某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是：（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：→．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：
（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列結論不正確的是（　�。�

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（　�。�

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　�。�

用反應：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是（　�。�

關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

（2008?南通二模）25℃時，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH^-物質的量濃度為1×10^-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　�。�

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中（　�。�

實驗室用KMnO₄溶液與濃鹽酸反應制取氯氣．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：15.8g KMnO₄參與反應時，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？反應中被氧化的鹽酸的物質的量是多少？