8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF
	B．	Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱
	C．	Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
	D．	X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

6．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．（選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）由表中信息可推斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	宇航員在飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成
	B．	活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)
	C．	c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來(lái)源
	D．	《阿凡達(dá)》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一個(gè)質(zhì)子

5．已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
若使92g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（　�。�

A．

4a+4b+4c

B．

2a-2b+6c

C．

2a-2b+2c

D．

2a-6b+2c

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
	B．	①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
	C．	常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
	D．	25℃、101 kPa，1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式
	B．	NH4I的電子式
	C．	原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
	D．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

A．

氯水

B．

氫氧化鐵膠體

C．

漂白粉

D．

液氯

1．將SO₂通人BaCl₂溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能為（　�。�

A．

NO2

B．

NH3

C．

Cl2

D．

HI

20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

（1）“歧化”產(chǎn)物之一是碘酸鉀（KIO₃），該反應(yīng)的離子方程式是I₂+6OH^-═I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）“還原”過(guò)程中使用的鐵屑需用堿溶液清洗，其目的是去除鐵屑表面的油污．
（3）“調(diào)pH”的具體實(shí)驗(yàn)操作是向“還原”所得混合物中滴加KOH溶液，用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，測(cè)出pH；重復(fù)操作，直至pH≈9（限用試劑：KOH溶液、pH試紙）．
（4）“操作X”的名稱是過(guò)濾，Y的化學(xué)式是Fe（OH）₂或Fe（OH）₃．
（5）在“操作X”后，為得到KI固體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（6）在測(cè)定產(chǎn)品中KI含量時(shí)，測(cè)得其含量為101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中混有I₂．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含I₂的方法是取少許產(chǎn)品于試管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)品中混有I₂．

19．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br^-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等試劑．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；；除去鹽水中的Br^-可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是電解時(shí)Br^-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO₃溶液，產(chǎn)生的尾氣除H₂外，還含有Cl₂（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO₃雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分．