18．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

一定有乙烯

B．

可能有乙烯

C．

一定沒(méi)有甲烷

D．

可能有乙烷

17．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物．如在催化劑作用下：
，苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�

A．

CH3CH3和Cl2

B．

CH2=CH2和HCl

C．

CH2=CH2和Cl2

D．

CH3CH3和HCl

16．將2mol SO₂和1mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列哪些情況能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
	B．	混合氣體的總質(zhì)量不再變化
	C．	每生成2mol SO3的同時(shí)，消耗1mol SO2
	D．	每生成2mol SO2的同時(shí)，消耗2mol SO3

15．下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�

	A．	碘升華		B．	二氧化碳變成干冰
	C．	氯化氫氣體溶于水		D．	碘溶于酒精

14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�

	A．	O、Na、S的原子半徑依次增大		B．	LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
	C．	HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)		D．	HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

13．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）

	A．	兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生		B．	甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
	C．	兩燒杯中溶液的酸性均減弱		D．	產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C-H鍵數(shù)為6NA

11．25℃時(shí)，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B++OH-
	B．	若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A- ）=c（B+）
	C．	在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
	D．	若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH=9

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）₃會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒(méi)有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．在1.01KPa和298K條件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/mol		B．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/mol