5．如圖為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，下列說法正確的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
	B．	五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
	C．	X、Z原子序數(shù)可能相差18
	D．	Z可能是氯元素

4．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
	B．	該電池為可充電電池
	C．	電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
	D．	正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

3．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱量NaOH固體B．
配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸C．
制取少量的Fe（OH）₃膠體D．
用H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液

2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；②HClO?H⁺+ClO^-，將飽和氯水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（　　）

	A．	通入過量Cl2，①、②均向右移動，溶液pH減小
	B．	加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動
	C．	加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
	D．	加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

1．下列實驗事實與對應(yīng)的方程式使用正確的是（　�。�

	A．	向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
	B．	硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO2+6H2O

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學(xué)式為NaCl． 容易形成共價鍵的是C，化學(xué)式為CCl₄．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea₃   B．bhC．fh₃   D．dh₄
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對分子質(zhì)量為120，該化合物融化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；溶于水時破壞的是離子鍵、共價鍵，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．（寫在電離方程式下一行）

19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水，對化合物物B進行如下實驗：
取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

18．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
名稱：-CH₂CH₃乙基、-OH羥基、RCOOR′酯基、-X鹵素原子
結(jié)構(gòu)簡式：醛基-CHO、羧基-COOH、雙鍵-C=C-、三鍵-C≡C-．

17．按要求填空，在原子序數(shù)1-20號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是鉀（填名稱）．
（2）原子半徑最小的元素是H（填符號）．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是HClO₄．

16．國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	第9列元素中沒有非金屬元素
	B．	第17列為鹵族元素
	C．	只有第2列元素原子的最外層有2個電子
	D．	在整個18列元素中，第3列元素種類最多