9．下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是（　�。�

A．

Fe（OH）3

B．

Al（OH）3

C．

HCl

D．

NaHCO3

8．重慶市每天都會發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”．下列中不列入首要污染物的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

二氧化氮

D．

可吸入顆粒

7．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl₂混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）

6．按要求書寫：
（1）甲基的電子式；
（2）①的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃的系統(tǒng)命名為3，3，5-三甲基庚烷．

5．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法（　　）

	A．	與足量酸性高錳酸鉀反應(yīng)		B．	依次通入通入足量溴水和濃硫酸中
	C．	在一定條件下通入H2		D．	分別進(jìn)行燃燒

4．如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　

	R
X	Y	Z

	A．	Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
	B．	原子半徑大小順序是X＞Y＞R
	C．	Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

3．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	正、逆反應(yīng)速率都等于零		B．	SO2、O2、SO3的濃度相等
	C．	SO2、O2、SO3在容器中共存		D．	SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

2．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�

A．

XO3-

B．

XO32-

C．

XO42-

D．

XO43-

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A₂B的電子式為．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g•cm^-3）變?yōu)?.07mol•L^-1．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中XFe  YHCl（填化學(xué)式）．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO₂氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，所以理論上不需要補充SO₂氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產(chǎn)率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是pH較大時，Cu²⁺水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl₃溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸鈰[Ce（SO₄）₂]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實驗次數(shù)	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．