19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫(xiě)分子式）H₂O₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

17．在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH₄Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)，并回答問(wèn)題．
①將晶體混合，立即快速攪拌，產(chǎn)生有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
②用手摸燒杯下部，感覺(jué)燒杯變涼說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離上面燒杯底部，反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有水生成
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫(xiě)出改進(jìn)方法，若沒(méi)有，此問(wèn)不用作答：有不妥之處，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故應(yīng)用浸有稀H₂SO₄的棉花覆蓋在多孔塑料片上來(lái)吸收產(chǎn)生的氨氣．

16．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑    ②A+E?2C      ③D+E→B+C
由此可知：
（1）A為OH^-，E為H₃O⁺，（填化學(xué)符號(hào)）
（2）用電子式表示化合物D的形成過(guò)程3H•+→．

15．某元素由2種同位素組成，其原子比為5：2，第一種同位素的二價(jià)陽(yáng)離子有27個(gè)電子，34個(gè)中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素的平均近似相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

A．

63.47

B．

64.47

C．

63.57

D．

64.57

14．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO₂，則該元素在周期表中位置（　�。�

A．

第三周期ⅥA族

B．

第二周期ⅥA族

C．

第三周期ⅣA族

D．

第二周期ⅣA族

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
	C．	放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	D．	化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化

12．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．通過(guò)計(jì)算求：
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH₂OH）₄．
（2）27.2gA在空氣中充分燃燒時(shí)生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，其物質(zhì)的量是0.7mol碳酸鈉、0.3mol碳酸氫鈉．

11．由環(huán)己烷可制備1，4環(huán)己醇二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）．
（1）在上述8步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑧．
（2）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B：，C：．
（3）寫(xiě)出C中的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵和羥基
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑤、⑥的化學(xué)方程式．
④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H₂O
⑤
⑥．

10．為測(cè)定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過(guò)量硝酸銀；③過(guò)濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱(chēng)重．
回答下列問(wèn)題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過(guò)量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測(cè)得鹵代烴的密度為1.65g•mL^-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個(gè)鹵原子．
（5）寫(xiě)出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂BrCH₂Br、CH₃CHBr₂．