二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H＜0，該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（　　）

下列變化過程中，需要吸熱的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)SO₃的濃度；
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號），該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（ml）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（I）比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“═”
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液0.1mol/L NaHCO₃溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（II）寫出下列鹽溶液水解的離子方程．
（1）（NH₄）₂SO₄：；（2）AlCl₃：；（3）KF：．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A：容器中壓強(qiáng)不變              B：混合氣體中c（CO）不變
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆 D：c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂） 為2mol/L，c（H₂）為1.5mol/L，c（CO） 為1mol/L，c（H₂O）為3mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
a）寫出H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
b）在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質(zhì)量為，這些H₂在標(biāo)況下的體積為．

在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的（　�。�