16．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	離子晶體中，一定不存在共價(jià)鍵		B．	原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
	C．	金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高		D．	稀有氣體的原子能形成分子晶體

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4		D．	熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

14．（1）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究．如圖1所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）：A＞C＞B

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖2所示．已知H₂O （l）?H₂O（g）△H=+44kJ/mol，寫出甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化
學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氫能是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用．
①請(qǐng)?jiān)趫D3的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
②從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
③綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$H₂C═CH₂+4H₂O
c．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
d．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是C，原子利用率最高的是B．

13．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　�。�

化學(xué)鍵	H-H	H-Cl	H-I	Cl-Cl	Br-Br
鍵能/kJ/mol	436	431	299	247	193

A．

HCl

B．

HBr

C．

H2

D．

Br2

12．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）寫出CH₄與Cl₂生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．取代反應(yīng)
（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是AB（填編號(hào)）．
A．CH₄    B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂      D．CHCl₃     E．CCl₄．

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N₂的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH₃的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO．
（�。� 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO₂和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO₃+FeSO₄+→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：□Fe²⁺+□NO₃^-+□H⁺=□Fe³⁺+□N₂O↑+□H₂O．

10．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

H2O

C．

K2O2

D．

NaOH

9．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	B．	質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
	C．	金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
	D．	非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子

8．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1共價(jià)化合物的是（　�。�

A．

3和17

B．

1和8

C．

6和8

D．

7和12

7．下列各組液體只用一種試劑無法鑒別的是（　　）

	A．	乙醇、甲苯、硝基苯		B．	苯、苯酚、己烯
	C．	苯、甲苯、環(huán)己烷		D．	苯酚、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液