2．下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子
⑤一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．

A．

①②⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

1．由磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭為原料可生產(chǎn)白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質(zhì)．圖1工藝流程的設(shè)計(jì)具有原料利用率高，廢棄物少等特點(diǎn)．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個(gè)層；上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產(chǎn)物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反應(yīng)③需要在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關(guān)系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等濃度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄組成的混和溶液有抗少量強(qiáng)酸或少量強(qiáng)堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時(shí)主要抗堿反應(yīng)的離子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質(zhì)量akJ，若燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質(zhì)量燃料轉(zhuǎn)化為電能時(shí)放出能量）25a（kJ/kg）

13．醫(yī)學(xué)研究表明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、抗炎、利膽、抗氧化等作用．其合成路線如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
ⅱ．
ⅲ．（R₁、R₂、R₃為烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）乙烯→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO；E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為．經(jīng)測(cè)定姜貢素的分子中有2個(gè)甲基，則香蘭醛生成姜黃素的化學(xué)方程式為．
（3）香蘭醛的同分異構(gòu)體中遇三氯化鐵溶液顯紫色的酯類物質(zhì)有19種．
（4）根據(jù)題中信息，結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，完成以乙烯為有機(jī)原料合成正丁醇的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
   

12．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖1所示．電解時(shí)陽極區(qū)會(huì)產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的原因是在陽極區(qū)HSO₃^-放電生成H⁺，H⁺與HSO₃^-反應(yīng)產(chǎn)生SO₂
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
（3）氫化亞銅是一種紅色固體，可由硫酸銅為原理制備
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應(yīng)中還原劑是H₃PO₂（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每生成1molCuH，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol
（4）硫酸銅晶體常用來制取波爾多液，加熱時(shí)可以制備無水硫酸銅．將25.0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖3．
請(qǐng)分析如圖，填寫下列空白：
①30℃～110℃間所得固體的化學(xué)式是CuSO₄•3H₂O
②650℃～1000℃間所得固體的化學(xué)式是CuO

11．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R₁CHO+
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于芳香烴，有一個(gè)側(cè)鏈，其相對(duì)分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
⑤RNH₂+$\stackrel{一定條件下}{→}$ R-+H₂O
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，D的化學(xué)名稱是乙苯．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CH-CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是Fe粉/鹽酸I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結(jié)構(gòu)簡式：．

10．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯(cuò)誤的是

	A．	同周期元素中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	B．	Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均發(fā)生燃燒反應(yīng)
	C．	Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
	D．	電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z．

9．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-		B．	Na+、Ag+、Br-、PO43-
	C．	Ba2+、K+、SO32-、ClO-		D．	Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

8．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
	D．	0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�

	A．	工作一段時(shí)間后裝置M、N中溶液pH均增大
	B．	M裝置中H+移向Zn電極
	C．	C2上發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH3分子中的3個(gè)碳原子不可能在同一直線上
	B．	油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
	C．	聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子化合物
	D．	CH3CH2OH與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)所得混合液中，18O原子只存在于水分子中