15．已知：①元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，但均不超過20．甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，有的還含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合價依次遞增，但均未達到最高價態(tài)；③丙受熱催化生成甲和X的單質；④常溫下，Y的單質與常見的一元強堿溶液反應，可得到甲和乙．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙中均一定含有離子鍵
	B．	丙中元素Y可用AgNO3溶液直接檢驗
	C．	離子半徑大小為X2-＜Y-＜Z+
	D．	酸性條件下，丙的氧化性一定比乙強

14．汽車尾氣中的二氧化氮在低層大氣中可形成化學煙霧，并循環(huán)生成臭氧，反應機理為：（　�。�
①NO₂$\frac{\underline{\;he\;}}{\;}$NO+O；②O+O₂═O；③-----．該過程的總反應為3O₂═2O₃．則下列說法正確的是．

	A．	反應③為N2O4═2NO2
	B．	該過程最終會導致大氣中O的含量增加
	C．	總反應中NO2作催化劑
	D．	該反應可用于修復大氣“臭氧空調”

13．下表中的“實驗結論”與對應的“實驗操作及現(xiàn)象”完全相符合的一項是（　�。�

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	將SO2通入品紅溶液中，紅色逐漸褪去；再加熱已褪色的溶液，溶液又恢復為紅色	生成的亞硫酸不穩(wěn)定
B	向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色	原溶液中含有NH+4
C	在某硝酸鹽溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色	原硝酸鹽為Fe（NO3）3
D	將淀粉液和稀硫酸混合微熱：一段時間后加入銀氨溶液，振蕩，水溶加熱，試管內壁未出現(xiàn)銀鏡	淀粉一定尚未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．乙烯有如下轉化關系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如A、B、C．已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應后，生成224mL（標準狀況）氣體．C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團的名稱為羥基；寫出C的結構簡式CH₃CHO．
（3）乙烯到D的化學方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型是加成反應．
（4）一定條件下，B能與H₂O化合生成A，寫出該過程的化學方程式+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$．

11．已知反應：2NO₂ （紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點的操作是拉伸注射器
	B．	d 點：v（正）＜v（逆）
	C．	c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
	D．	若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	對稀土元素及化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑
	B．	油脂是人體中熱值最高的營養(yǎng)物質，在工業(yè)上可用于制肥皂和油漆
	C．	離子鍵、共價鍵和氫鍵等化學鍵都可能對物質的熔沸點產生影響
	D．	高分子膜在分離提純、物質制備以及能量轉化等領域都有廣泛應用

9．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．工業(yè)上用簡單有機物合成高分子涂料黏膠劑I的過程如下：

請回答下列問題：
（1）A的結構式．
（2）G分子中官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應①的化學方程式CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O，指出②的反應類型加成反應．
（4）寫出反應③的化學方程式．

8．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	實驗室制取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質分離方法
	B．	往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現(xiàn)
	C．	受強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
	D．	采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據溶液顏色與反應物濃度的關系，可換算成反應物在不同反應時刻的濃度

7．1-萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有機合成．下面是以1-萘酚為原料合成治療心臟病的藥物“心得安”的路線（具體反應條件和部分試劑略）．回答下列問題：
（1）物質A的結構簡式為，試劑b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．③的反應類型是氧化反應．
（2）由丙烷經三步反應制備試劑b的合成路線：C₃H₈$\stackrel{反應1}{→}$X$\stackrel{反應2}{→}$Y$\stackrel{反應3}{→}$試劑b，反應1的試劑與條件為Cl₂/光照，反應2的化學方程式為CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl+H₂O，反應3的反應類型是取代反應．
（3）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（ C₂H₄O₂） 和芳香化合物F （C₈H₆O₄），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO₂氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產物只有一種．E的核磁共振氫譜峰面積比為3：1（1：3）；名稱是乙酸；D的結構簡式為；由F生成一硝化產物的化學方程式為+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲CuO，乙Cu₂O；甲高溫易轉化為乙的原因是Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO₄^2-，該化合物加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．