17．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
則Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol^-1．
（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如圖所示．液滴中心是負極區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

16．X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ₂型分子，Y與M氣態(tài)化合物標準狀況下密度約0.76g/L．N的原子半徑為短周期元素中最大．回答下列問題：
（1）M、Z和N的元素符號分別為H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素組成、既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價鍵或含有非極性共價鍵，各舉一例用電子式表示為、．
（4）X和Y組成的離子XY^-對環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮氣，相應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．

15．某二次電池充、放電的化學方程式為：2K₂S₂+KI₃$→_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖示．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	K+從右到左通過離子交換膜
	B．	A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-
	C．	當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標準狀況下）
	D．	電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

14．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
	D．	葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

13．硒（Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Se＞S		B．	沸點：H2S＞H2Se
	C．	穩(wěn)定性：H2S＞H2Se		D．	酸性：H2SO4＞H2SeO4

12．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
	B．	向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓
	C．	AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3˙H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++2Cl2↑+2H2O

11．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2NA
	B．	1mol水中含氫離子數(shù)為NA
	C．	5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
	D．	16gCH4與18gNH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

10．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	霧霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大
	B．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物
	C．	大氣中SO2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇
	D．	酸雨是pH小于7的雨水

9．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白劑的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應(yīng)的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

8．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�

	A．	利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
	B．	用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
	C．	用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
	D．	盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O