17．下列與實驗有關的敘述不正確的是（　　）

	A．	液溴保存時應加少量水并盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
	B．	某氣體通入品紅溶液褪色，加熱溶液又變紅，該氣體為SO2
	C．	配制硫酸亞鐵溶液，可將綠礬晶體溶于蒸餾水并加入一定量的稀硫酸和鐵屑
	D．	某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液一定含CO32-

16．如圖，下列裝置屬于原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y和W的簡單離子比較，半徑較大的是Cl^-_（填離子符號）；鍵的極性比較：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點較高的是SiO₂（填化學式）．
（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；X與Y形成的原子個數(shù)比為1：3的簡單化合物可與水反應生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應的化學方程式Na₃N+4CH₃COOH→CH₃COONH₄+3CH₃COONa．
（4）一定條件下，在水溶液中1molW^-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D點對應的微粒是ClO₄^-（填離子符號）．
②寫出B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

14．已知NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關說法正確的是（　�。�

	A．	加入少量H2 C2O4固體，促進水電離，溶液中c（H+）增大
	B．	加入NaOH溶液至恰好完全反應，則溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
	C．	加入氨水至中性，則溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]

13．如圖所示，甲池的總反應式為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲池中負極上的電極反應式為N2H4-4e-=N2+4H+
	B．	乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
	D．	甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體

12．利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2CO3	C6H5ONa	酸性：H2CO3＞C6H5OH
B	液溴和苯	鐵屑	AgNO3溶液	液溴和苯發(fā)生取代反應
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀
D	濃鹽酸	KMnO4	FeBr2溶液	氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列反應前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　　）

	A．	H-F═H+F		B．	Mg+2H+=Mg2++H2↑
	C．	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑		D．	HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

10．下列各組元素性質(zhì)或原子結構的遞變，敘述不正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
	C．	Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
	D．	N、O、F得電子能力依次減弱

9．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請?zhí)罹幪枺?br />A．化合反應      B．分解反應      C．形成化學鍵     D．燃料燃燒      E．酸堿中和       F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣          B．硫固體
（3）已知H₂和O₂反應放熱，且斷開l molH-H、lmolO=O、lmolO-H鍵需吸收的能量分別為Q_l、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）
A．Q_l＞Q₃        B．Q₂＞Q₃        C．2Q_l+Q₂＜2Q₃
D．2Q_l+Q2＜4Q₃ E．Q_l+Q₂＞Q₃     F．Q_l+Q₂＜Q₃
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
①該電池負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
②反應Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
③LiH與H₂O反應放出的H₂用作電池燃料，若Li吸收l0mol H₂且能量的轉化率為80%，則該電池導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

	A．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，使其充分反應，減小實驗誤差
	B．	為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
	C．	為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
	D．	在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等