15．下列物質中：
①CH₃（CH₂）₄CH₃ ②C₆H₁₄ ③（CH₃）₂ CHCH（CH₃）₂ ④C₂H₆ ⑤  ⑥CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
⑦⑧⑨ O₂
${\;}_{17}^{35}$Cl    O₃  ${\;}_{17}^{37}$Cl 
（1）哪些互為同分異構體①③；
（2）哪些互為同種物質⑥；
（3）哪些互為同素異形體；
（4）哪些互為同位素．

14．堿金屬Li的性質與堿土金屬Mg相似，可以在加熱條件下與N₂化合生成氮化鋰，氮化鋰常溫下與水反應生成氨，氨經(jīng)一系列反應可生成硝酸，此過程中可用來人工固氮，寫出氮化鋰與水反應的化學方程式Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，若用此方程式來固氮，2.1kg Li最多可制得硝酸銨2.8kg．

13．食品安全已是百姓最關心的問題之一，食品在油炸過程中會產(chǎn)生一種不利于人體健康的物質CH₂=CH-CO-NH₂（丙烯酰胺），對這種物質的敘述不正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物		B．	該物質與HCl加成產(chǎn)物只一種
	C．	具有多種同分異構體		D．	可與強酸反應

12．氨在國防、工農業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過程Ⅱ中，反應物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分數(shù)

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8

Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結論是氮氣和氫氣生成氨氣的反應是正反應氣體體積減小的放熱反應．
Ⅱ．恒溫時，將N₂和H₂的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時n（N₂）=0.1mol，
n（H₂）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化效率達到85%，結構示意圖如圖：

①負極的電極反應式是2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標準狀況）．

11．關于下列各裝置的敘述不正確的是（　�。�

	A．	如圖裝置可用于制備乙酸乙酯
	B．	如圖裝置可用于模擬海水蒸餾
	C．	如圖裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
	D．	如圖裝置為配制溶液過程中的定容操作

10．實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是（　　）

	A．	保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸
	B．	少量金屬鈉保存在煤油中
	C．	少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
	D．	濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

9．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的分子式的是（　�。�

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

H4C2O2

D．

Cu

8．金屬X相對原子質量是金屬Y相對原子質量的2/3，等質量的X和Y元素在相同條件下跟過量的鹽酸反應，所產(chǎn)生H₂的體積前者為后者的一半，則X與Y兩元素的化合價為（　�。�

A．

+1，+3

B．

+3，+1

C．

+2，+3

D．

+3，+2

7．有下列物質：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

6．錳鋅鐵氧體（Zn_aMn_bFe_cO₄，F(xiàn)e元素為+3價，Zn、Mn元素化合價相同）是一種重要的磁性材料．測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如下：

（1）a、b、c的代數(shù)關系式為2a+2b+3c=8．
（2）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn²⁺+S₂O₈^2-+2H₂O=MnO₂↓+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）配制溶液A用的玻璃儀器有250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管．
（4）準確量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Zn²⁺（反應原理為Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺），至滴定終點時消耗EDTA 標準溶液20.00mL．通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質量分數(shù)（寫出計算過程）16.2%．