7．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)．
（1）銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、強氧化性．
（2）銅與硝酸反應(yīng)可以制備硝酸銅．有同學(xué)認為這種方法不好，他設(shè)計了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO₃）₂，此方法的優(yōu)點是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.1mol；若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO₂氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO₂體積比為1：3．

6．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C．
（2）0～t₁ s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為$\frac{13}{9}$．
（4）（t₁+10）s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時v（A）_正=v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達t₁時刻該反應(yīng)已停止
b．在t₁時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．在t₁時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

5．圖是元素周期表的一部分，試用化學(xué)符號回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

（1）在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在這些元素中，③的氣態(tài)氫化物與⑧的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象為冒白煙，產(chǎn)物的晶體類型為離子晶體．
（3）在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式為．
（4）⑥的單質(zhì)與②、④形成的某種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧兩種元素中，非金屬性較強的是Cl（填具體元素符號），能證明這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S．
（6）科學(xué)家借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，如在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料．

4．下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，H為藍色溶液（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為CuO．     
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）寫出E與G的稀溶液的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）寫出實驗室制備B的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

3．把a L含碳酸銨、氯化銨的溶液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　�。�

A．

$\frac{b-2c}{a}$

B．

$\frac{b-2c}{2a}$

C．

$\frac{2b-c}{a}$

D．

$\frac{2b-4c}{a}$

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：X＞Y＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
	C．	WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
	D．	Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4.6 g NO2與N2O4的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L NO的分子數(shù)為0.1NA
	C．	將0.3mol NO2溶于水，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	D．	1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

20．下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　�。�

	A．	氨水呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
	B．	碳酸氫鈉治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	C．	久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
	D．	久置碳酸氫銨有刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

19．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）

	A．	NH4+  Na+  OH-		B．	Na+    H+    SO32-
	C．	K+   NO3-  Cl-		D．	Ca2+   NO3-   CO32-

18．下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同，化學(xué)鍵類型也完全相同的是（　　）

A．

CO2和SiO2

B．

CCl4和Fe

C．

CaCl2和HCl

D．

SO3和SO2