10．向含1mol Na₂CO₃的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體充分反應(yīng)，下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．常溫下，將pH=a的某一元酸HA溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	若n（HA）=n（NaOH），則a+b≥14		B．	若n（HA）＞n（NaOH），則a+b＜14
	C．	若混合后溶液pH=7，則n（HA）≥n（NaOH）		D．	若混合后溶液pH＞7，則n（HA）＜n（NaOH）

8．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素，在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	若甲是Al，丙是Al（NO3）3，則乙一定是NaAlO2
	B．	若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al（NO3）3
	C．	若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al（OH）3
	D．	若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，則乙一定是NaAlO2

7．其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　　）

	A．	堿在水中的溶解度		B．	乙酸溶液的pH
	C．	合成氨的反應(yīng)熱		D．	醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

6．下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

①③④

5．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為電源正極		B．	電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b		D．	該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

4．下列變化中：①合成氨，②閃電固氮，③二氧化氮與水反應(yīng)；按氮元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②①③

C．

①③②

D．

③①②

3．酚醛樹脂是一種合成塑料．線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：
（1）B的官能團(tuán)為-Cl，C的化學(xué)式為C₆H₅ONa
（2）A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）D生成E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，若D與HCHO按物質(zhì)的量1：3發(fā)生類似反應(yīng)，則生成另一種聚合中間體的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）E的同分異構(gòu)體中，屬于二元酚的共有6種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）；
（5）尿素[CO（NH₂）₂〕分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應(yīng)，則生成線型脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．中學(xué)化學(xué)常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號(hào)表示）．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可電離出H⁺和N₃^-．
①N₃^-的立體構(gòu)型是直線形：與N₃^-互為等電子體的一種分子是N₂O或CO₂或CS₂等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co³⁺形成[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式為3d⁷4s²
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖1．按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為sp³，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（4）己知鉀的一種化合物KIC1₂受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)．則下列化學(xué)反應(yīng)更易發(fā)生的是AA．KICl₂=KCl+ICl  B．KICl₂=KI+Cl₂
（5）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm^-3，則晶胞中最近的兩個(gè)鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

1．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時(shí)逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對(duì)海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認(rèn)識(shí)均有極大的推動(dòng)作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號(hào)是．
（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS₂）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄ X的化學(xué)式是Cu₂S，氧化劑是CuSO₄和FeS₂
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS0₄•2H₂0），在1400℃時(shí)能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時(shí)石膏分解的化學(xué)方程式2CaSO₄•2H₂O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑+4H₂O↑
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO₄認(rèn)溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?Zn²⁺（aq）+CuS（s）；若轉(zhuǎn)化后溶液中c（Zn²⁺）=3.0×10^-2mol•L^-1，則c（Cu²⁺）=3.0×10^-14mol•L^-1〔已知K_sp（CuS）=1.0×10^-36，K_sp（ZnS）=1.0×10^-24
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO₂可用作一種鏗離子電池的正極材料．該銼離子電池充電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．