20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A²?與B³⁺有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序為：D＞B＞A
	B．	C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強
	C．	A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	D．	B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol將0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa條件下放熱量為0.573kJ
	C．	已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化： HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定
	D．	將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

18．海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋時，鋁極就不會在空氣中被氧化，可以長期儲存．用時，把電池放入海水中，便可供電，電池設(shè)計使用周期可長達(dá)一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩．即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al+3O₂十6H₂O=4Al（OH）₃↓下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	負(fù)極鋁被氧化
	B．	海水溫度升高，電池反應(yīng)速率可能加快
	C．	正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積
	D．	正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

17．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
	B．	點③和點④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	D．	點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

16．在探究SO₂水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性
	B．	向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-
	C．	將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性
	D．	向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

15．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子A中所有碳原子均位于同一平面
	B．	用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A
	C．	物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

14．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	推廣使用含磷洗滌劑		B．	用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
	C．	用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田		D．	含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

13．已知 （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）．由有機物A合成G（香豆素）的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團的名稱是酯基．F→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）寫出B→C化學(xué)方程式CH₂=CH-COOH+CH₃OH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ、苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ、能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能與金屬Na反應(yīng)；
Ⅳ、能與新制的Cu（OH）₂按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生反應(yīng)．
（5）二氫香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．
（6）已知：（R、R′為烴基）．以苯、丙烯（CH₂=CH-CH₃）為原料，制備  的合成路線流程圖如下，請補充完整流程圖（無機試劑任選）．

12．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

表1．幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-9
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	7.2×10-21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物	H2SO4	As
濃度	19.6g/L	1.6g•L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH6～9	0.5mg•L-1

回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1．
（2）寫出難溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=c³（Ca²⁺）•c²（AsO₄^3-），若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol•L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是7.2×10^-17mol•L^-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO₄；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H₃AsO₄是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO₄^3-濃度增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．

11．下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�

編號	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評  價
A	碳酸鈣與 醋酸反應(yīng)	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤，碳酸鈣是弱電解 質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B	苯酚鈉溶液中 通入CO2	2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正確
C	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O=CO32-+H3O+	錯誤，水解方程式 誤寫成電離方程式
D	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	錯誤，離子方程式中 Fe2+與Br-的物質(zhì)的量 之比與化學(xué)式不符

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D