1．元素周期表的一部分，針對表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是F，（填元素符號）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H₂S（填化學式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化學式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質為原料制取硫酸的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（6）元素①的原子結構示意圖為，元素⑩的單質與氫氣反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

20．兩種元素可形成AB₂型化合物，它們的原子序數(shù)是（　�。�

A．

3和9

B．

6和8

C．

10和14

D．

7和12

19．主族元素X的陽離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）

	A．	X的原子半徑比Y的大		B．	X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
	C．	X的原子序數(shù)比Y的小		D．	X元素的最高正價比Y的大

18．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　　）

A．

Al、Si、P

B．

I、Br、Cl

C．

Na、Mg、Al

D．

O、S、Na

17．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物（　　）

A．

Be（OH ）2

B．

Al（OH）3

C．

NaOH

D．

RbOH

16．原子序數(shù)11～17號的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（　�。�

	A．	電子層數(shù)		B．	原子半徑
	C．	原子的最外層電子數(shù)		D．	元素最高化合價

15．已知某主族元素R原子有三個電子層，其氣態(tài)氫化物的化學式為HR，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該元素的原子最外電子層上有7個電子
	B．	該元素的最高正價氧化物的化學式為R2O7
	C．	該元素可能是金屬元素
	D．	該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HRO4

14．下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是（　　）

	A．	N、O、F原子半徑依次增大
	B．	P、S、Cl元素最高化合價依次增高
	C．	Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
	D．	Na、K、Rb的金屬性依次增強

13．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	銅與濃硝酸的反應是置換反應
	C．	常溫下，可用鐵或鋁制容器盛放濃HNO3
	D．	往少量的濃硝酸中加入足量的銅，生成的氣體只有NO2

12．有兩種主族元素X和Y，X元素的單質通常是黃色固體，X原子M電子層上的電子數(shù)為Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍，則X、Y的元素符號分別為（　�。�

A．

Si和B

B．

N和Be

C．

S和Mg

D．

C和Al