16．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	用10ml的量筒準(zhǔn)確量取8.80ml的稀硫酸
	B．	用NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸，選擇甲基橙做指示劑
	C．	測(cè)定中和反應(yīng)的熱反應(yīng)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值不變
	D．	氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	用氨水吸收過量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	B．	Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合：C（CH3COOH）+C（H+）-C（OH-）=0.1mol•L-1
	B．	pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c （H+）=C （CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB-）＞c（H+）＞c（H2B）＞c（B2-）

13．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	B．	1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為NA
	C．	2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
	D．	18gD2O所含的電子數(shù)為10NA

12．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
	B．	棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	加熱能殺死流感病毒式因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
	D．	人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

11．藥用有機(jī)物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)，請(qǐng)回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（4）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有4 種；
（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN^-（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）₄易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形      b．V形；三角錐形   c．直線形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子數(shù)比值的最大值為1：2．

9．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物W的電子式，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下A₂（g）和B₂（g）反應(yīng)生成1molBA₃（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA₃（l）?BA₃（g）△H=+ckJ/mol，請(qǐng)寫出工業(yè)合成BA₃（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a-c）kJ•mol^-1；（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）
②下列措施有利于提高B₂的轉(zhuǎn)化率的是AB；
A．采取20～50MPa的大氣壓        B．降低溫度         C．使用催化劑
③25℃時(shí)，xmol/L的BA₃水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA₃水合分子的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-2n}}{x-1{0}^{-n}}$（用含x、n的代數(shù)式表示）；
（3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同，若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^a-14mol/L；
（4）用D₂C₂在酸性條件下處理CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO₂等物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O．

8．液態(tài)鋰離子電池是指Li⁺嵌入化合物為正負(fù)電極的二次電池．正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O•Co2O3
	B．	該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
	C．	Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高
	D．	在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌．該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

	A．	R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
	B．	X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3
	C．	離子半徑大�。簉 （M3+）＞r （T2-）
	D．	L2+和X2-的核外電子數(shù)相等