16．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

15．復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護(hù)使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是（　�。�

A．

高強(qiáng)度、質(zhì)量輕

B．

耐熱、抗高溫

C．

耐腐蝕、穩(wěn)定性好

D．

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	天然氣、液化石油氣、沼氣的主要成分均為甲烷
	B．	煤中含有苯、甲苯及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得
	C．	石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

13．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

A．

Na2CO3固體

B．

NaCl溶液

C．

濃H2SO4

D．

KNO3溶液

12．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的原因是（　�。�

	A．	未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
	B．	滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
	C．	盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
	D．	滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

11．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　�。�

	A．	元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行
	B．	己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
	C．	已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
	D．	副族元素中沒有非金屬元素

10．BaCl₂•xH₂O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl₂•xH₂O，工藝流程如圖所示．請回答：

已知：室溫時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11   K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）反應(yīng)I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH₄）₂S+O₂+2H₂O=4NH₃•H₂O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H₂S、HS^-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是硫．
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS^-轉(zhuǎn)變?yōu)镾₂O₃^2-，使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂ ↑+H₂O．
（4）室溫時(shí)，為使Mg²⁺、Fe³⁺完全沉淀（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l0⁵mol•L^-1時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀），應(yīng)將溶液的pH調(diào)至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
（5）實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl₂•xH₂O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmol•L^-1H₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2-3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗(yàn)BaSO₄沉淀是否洗滌干凈的方法是取代最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，或無溶液，則洗滌干凈；經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為2．

9．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，則除去Cu²⁺的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10^-4．
③檢驗(yàn)Fe³⁺是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體，請回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到溶液表面形成晶體薄膜（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

8．若反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃在某溫度下的平衡常數(shù)為K₁，而反應(yīng)NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂在該溫度下的平衡常數(shù)為K₂，則K₁和K₂的關(guān)系為K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

7．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑
	C．	與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	D．	Q可形成多種含氧酸