17．歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六．科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)�，剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠�合物．下列關(guān)于碳?xì)浠�合物的敘述正確的是（　　）

	A．	碳?xì)浠�合物的通式為CnH2n+2		B．	芳香烴屬于碳?xì)浠�合�?/td>
	C．	乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠�合�?/td>		D．	溴苯屬于碳?xì)浠�合�?/td>

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（填入化學(xué)式）Na₂O₂，用方程式表示該物質(zhì)的一種重要用途2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）Z單質(zhì)通入Y₂X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強(qiáng)的是H₂S（填化學(xué)式）．

15．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎�．生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO₃，氣態(tài)氫化物的還原性較H₂S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

14．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Cu，電解液是FeCl₃溶液，正極電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

13．已知陰離子X ^n-含有N個(gè)中子，元素X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X^n- 中含電子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

$\frac{A-N-n}{aA}$ mol

B．

$\frac{a（A-N）}{A}$ mol

C．

$\frac{m（A-N-n）}{A}$ mol

D．

$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

12．如圖是氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH）構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電子由b通過(guò)燈泡流向a
	B．	氫氧燃料電池是環(huán)保電池
	C．	a極是負(fù)極
	D．	正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
	B．	一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
	C．	充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
	D．	Na2O和Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1

10．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）$\stackrel{．}{?}$2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間里生成 n mol A2，同時(shí)消耗 2n mol AB
	B．	容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
	C．	A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：1：2
	D．	單位時(shí)間里生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

9．為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（　�。�

	A．	HCl的溶解性強(qiáng)于H2S		B．	氯的最高價(jià)為+7價(jià)
	C．	HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S		D．	HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

8．下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

CaCl2 K2S

B．

CO2 Na2O2

C．

NaOH HCl

D．

NH4Cl CaH2