18．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱
	B．	鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
	C．	酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
	D．	Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

17．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
	B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)難易程度為L＜Q
	C．	M與T形成的化合物能與氫氧化鈉反應(yīng)
	D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

16．一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是a（選填編號）
a．升高溫度       b．增大壓強      c．充入一定量CO      d．再加入一些鐵粉．

15．硫和硒（Se）、磷（Te）為同主族元素，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛用途．
Ⅰ、SO₂、CO₂轉(zhuǎn)化利用是凈化環(huán)境，造福人類的有效途徑，一種用電化學(xué)原理，將SO₂、CO₂轉(zhuǎn)化成用途廣泛的化工產(chǎn)品H₂SO₄和CH₃OH，其裝置如圖所示：

（1）該裝置的工作原理是原電池；（填“原電池”或“電解池”）
（2）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入H₂-極為負；
（3）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則A極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ、硒是地殼中稀有元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分：硒、碲、碳、銅、鐵合金）回收精煉硒的一種工藝流程如下：

已知：

物理性質(zhì)	熔點	沸點	升華	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	易溶于水

（1）硒的最高價氧化物對應(yīng)水化合物化學(xué)式：H₂SeO₄；
（2）廢氣主要成分是CO₂；
（3）步驟④的反應(yīng)方程式：H₂SeO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO₂+H₂O；步驟⑥的反應(yīng)方程式：2H₂SO₃+SeO₂=Se+2H₂SO₄；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤中分離SeO₂和TeO₂的最佳方案是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間．

14．（1）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO₂，進行如下實驗．
已知：FeSO₄+NO→[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（2）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好．
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO₂將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O₂反應(yīng)生成NO₂對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（4）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是檢驗有無NO₂產(chǎn)生，若有NO₂，則NO₂與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式2NO+O₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

13．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2N0（g）?N₂（g）+C0₂（g）△H．某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂的濃度；
③若30 min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4N0₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-574 kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4N0（g）═2N₂（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160 kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂0（l）△H=-44.0 kJ．mol^-1
寫出CH₄ （g）與NO₂ （g）反應(yīng)生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂0（1）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)優(yōu)點除了能回收利用S0₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄（寫出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（已知常溫下：氨水 K_b=1.8×10^-5 mol•L^-1，H₂SO₄  K_a1=1.3×10^-2 mol•L^-1，Ka₂=6．3×10^-8mol•L^-1）
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂0為原料制備HCOOH和0₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=10^-7．

12．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO₃  D．濃HNO₃ 
（6）電解冶煉鋁時用Na₃AlF₆作助熔劑，Na₃AlF₆是配合物，其中內(nèi)界是[AlF₆]^3-，配位數(shù)為6．

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO₂．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO₂+□ZnS+□H₂SO₄═□MnSO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖（圖中陽離子交換膜只允許K⁺離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，電解一段時間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9．（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

10．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中X：Fe  Y：HCl （填化學(xué)式）．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是：防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl₃溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．
已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂      
Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺
如此再重復(fù)二次測得：

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

9．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等（任寫一種）．
（4）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用焦炭還原SiO₂、Al₂O₃會產(chǎn)生中間體SiC、Al₄C₃．任寫一個高溫下中間體又與Al₂O₃反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．（摩爾質(zhì)量：SiO₂---60g/mol  Al₂O₃---102g/mol）