17．乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O
乙醛與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構型．則該晶體的化學式可能為（　�。�

A．

YX4

B．

XY2

C．

YX

D．

YX2

15．寫出下列物質的電離方程式：
（1）H₂S：H₂S?H⁺+HS^-
（2）NH₄HSO₄NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
寫出下列物質水解反應的離子方程式：
（3）CuSO₄Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（4）Na₂CO₃CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺
寫出下列反應的離子方程式：．
（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．室溫下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質
	B．	所有鹽類都能促進水的電離
	C．	碳酸鈉溶液加水稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減小
	D．	將1 mL pH=3的HX溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸

13．某興趣小組欲利用下列裝置1探究A反應中Cl₂的產(chǎn)生速率_．

（1）完善A中反應：2KMnO₄+16HC1═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，A、B、C裝置的接口連接順序為：①→②→③→⑤→④〔填數(shù)肀序號）．
（2）當黃綠色氣體緩緩慢進人C時，一段時間后C中溶液才變藍，C中溶液變藍前發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；少量淀粉KI溶液的作用是指示劑
（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學作如圖2實驗改進和反思，請幫助完成，
I、用D裝置代替c裝置，目的是利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl₂逸出
Ⅱ、導致測得值偏小的原因可能還有：
①Cl₂擴散需要一段時間
②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于氣體生成速率（任答一點）
（4）進一步探究：僅將A裝置做如圖2改變．則此改進欲探究的是濃度對反應速率的影響．

12．某葉綠素的化學式為C₅₅H₇₂N₄O₆Mg，其中人體代謝的中間產(chǎn)物為CO（NH₂）₂
（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是N（填元素符號，下同）；處于s區(qū)的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH₂）₂分子中C，N、0原子均達8電子穩(wěn)定結構，其中N的雜化軌道類型為sp³；在CO（NH₂）₂晶體中存在BCD（填序號）A．非極性鍵 B．極性鍵 C．氫鍵 D范德華力
（3）CO（NH₂）₂的熔點遠遠低于NaCl，其原因是CO（NH₂）₂為分子晶體，微粒間為分子間作用力，NaCl為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多
（4）工業(yè)上，用惰性電極電解法除去域性溶液中的CO（NH₂）₂，產(chǎn)物均為無毐無富常見物質．則陽極除去CO（NH₂）₂的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
．

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH₃•H₂O溶液，
所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
	B．	b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
	C．	c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b-c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

10．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗．請完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L^-1NaOH標準溶液，計算需稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有：DF．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

9．Na₂S₂O₃•5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶體中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出．（Na₂S₂O₃+H₂SO₄γNa₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	7.54	15.08	35.00
二氧化硫的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.8	1.6	3.2

（摩爾質量：Na₂S₂O₃•5H₂O  248g/mol； Na₂SO₃126g/mol；Na₂SO₄  142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度．
（2）分析以上實驗數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項字母）．
A．僅含有Na₂S₂O₃•5H₂O
B．含有和Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃，無Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃•5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的S0₂體積（b L）的值（可用含a的關系式表示）．

8．某探究小組用測量HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．限選試劑：1.00mol•L^-1 HNO₃、2.00mol•L^-1 HNO₃，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？
探究同體積下HNO₃濃度對該反應劇烈程度的影響、探究接觸面積對該反應劇烈程度的影響、探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（2）請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol•L-1
①	常溫		2.00
②			1.00
③			2.00
④			2.00

（3）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO₃質量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有量筒、秒表．
②干燥管中應放置的試劑是BC．
A．堿石灰 B．無水CaCl₂C．P₂O₅固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．