10．將去除表面氧化膜的鎂條投入到一定濃度的硝酸銀溶液中，相關(guān)物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：

（1）畫出鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）A溶液肯定含有下列物質(zhì)中的ab．
a．Mg（NO₃）₂  b．NH₄NO₃  c．HNO₃  d．NH₃•H₂O
（3）氣體B能和CuO在加熱條件下反應(yīng)后生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

9．A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．下圖是以A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CH₂，A→B的→類型是加成反應(yīng)；
（2）B→C的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中只含醛基和烴基兩種官能團(tuán)（不包括一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴基，不考慮立體異構(gòu)）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂OHCHOHCHO；
（4）一定條件下，兩分子乳酸反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH₂=CHCOONa$\stackrel{一定條件下}{→}$．

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常溫下，向50mL0.5mol•L^-1HA溶液中逐滴加入強(qiáng)堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)表示酸堿恰好中和
	B．	常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
	C．	K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	D．	K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

7．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構(gòu)成電池的裝置如圖所示．此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
	B．	為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
	C．	電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
	D．	當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	B．	苯、甲苯、二甲苯互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	等質(zhì)量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分別在氧氣中充分燃燒，所消耗的氧氣的量依次增加
	D．	三種氨基酸之間脫水，最多可生成6種二肽

5．五種短周期主族元素如圖所示，下列不正確的是（　�。�

X	L	Z
Y		W

	A．	Y的原子半徑一定比L的大
	B．	若X、Y為非金屬元素，則X、Y元素形成的單質(zhì)晶體類型一定相同
	C．	若X、W能組成XW型分子，則其空間構(gòu)型分子，則其空間構(gòu)型一定為直線型
	D．	對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)可能是X＞Y、Z＞W(wǎng)

4．化學(xué)與人類生活、生成和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	銅礦石在細(xì)菌作用下直接轉(zhuǎn)換為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫做生物煉銅
	B．	人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，相同條件下，某物質(zhì)的熱值越高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒越大
	C．	鉛蓄電池是最常見的二次電池，可根據(jù)硫酸的密度來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電
	D．	“地溝油”禁止食用，但可以通過(guò)物理變化制肥皂

3．化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)．在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO₃溶液后，鍍件表面吸附的SnCl₂將AgNO₃還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl₂+4AgNO₃═4Ag+SnCl₄+Sn（NO₃）₄．
（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的Ni²⁺與H₂PO₂^-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生成中強(qiáng)酸H₃PO₃及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是2H₂O+Ni²⁺+2H₂PO₂^-=Ni⁺+H₂↑+2H₃PO₃．
（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	1	4	9	16
鍍層厚度y/nm	a	2a	3a	4a

由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at^1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為36s．
（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni ²⁺等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10^-2mg•L^-1．

2．用鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiO₃及Fe₂O₃、SiO₂等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO₂的一種流程如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)鈦的說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．TiOSO₄中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)
B．TiO₂中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦．反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl₂
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO₄•7H₂O，Ⅱ中應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．如何檢驗(yàn)提取FeSO₄•7H₂O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再加少量氯水，溶液變紅，證明溶液中有Fe²⁺存在．
（3）Ⅲ中生成H2TiO₃的離子方程式是TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺．
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應(yīng)，然后將生成的TiCl₄與CO分離可制取TiCl₄．此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．TiCl₄極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級(jí)二氧化鈦TiO₂•xH₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（5）將TiO₂ 熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極，用如圖2所示電解裝置制取金屬鈦．陽(yáng)極電極反應(yīng)式是H₂+O^2--2e^-=H₂O．

1．“凱氏定氮法”測(cè)得奶粉中蛋白質(zhì)含量是由丹麥人約翰•凱達(dá)爾發(fā)現(xiàn)的．其原理是用強(qiáng)酸處理蛋白質(zhì)樣品，讓樣品中的氮元素釋放出來(lái)，通過(guò)測(cè)得氮的含量，再乘以系數(shù)6.38，即為蛋白質(zhì)含量．凱氏定氮法步驟如下：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應(yīng)的催化劑，一定條件下充分反應(yīng)，所的產(chǎn)物用于水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容．
②堿化蒸餾：量取一定容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣．③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加2滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)．根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）樣品處理的目的是將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H₄⁺；
（2）堿化蒸餾時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，冷凝管中冷卻水的進(jìn)水口為B（填“A”或“B”），如何通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性）．
（3）凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是無(wú)法確定氮元素是否一定來(lái)自于蛋白質(zhì)．
（4）當(dāng)奶粉含下列雜質(zhì)或出現(xiàn)下列錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，會(huì)使所測(cè)奶粉中蛋白質(zhì)含量值“增加”的是AC．
A、含三聚氰胺（　�。�　　
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第①步定容時(shí)俯視刻度線　　　　　　　　　　　　
D．滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)．