7．下列圖示中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

	A．	HCl是強(qiáng)酸而H2SO3是弱酸		B．	HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
	C．	H2S比HCl穩(wěn)定		D．	H2SO4比HClO酸性強(qiáng)

5．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�

	A．	16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
	B．	SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	C．	氧化鐵的化學(xué)式：FeO
	D．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

4．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于化合物Ⅰ的說(shuō)法，正確的是CD
A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．1mol化合物Ⅰ最多與2molNaOH反應(yīng)
C．與FeCl₃溶液能顯紫色
D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式為C₉H₁₀．
②1mol化合物Ⅱ能與4molH₂恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型：水解（取代）反應(yīng)
（3）3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH₃CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH₂=CHCHO+H₂O
A中官能團(tuán)的名稱為醛基．D中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③試劑C可選用下列中的b、d
a、溴水     b、銀氨溶液     c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
①乙烯的最簡(jiǎn)式：CH₂=CH₂
②對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑧ 的名稱：1，3-二甲基-2丁烯（　�。�

A．

⑤

B．

④⑤

C．

③⑦

D．

②⑧

2．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)消耗3m mol H₂
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（mol/L）^-2；（要寫(xiě)K的單位）
（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ•mol^-1；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH₂CO₂NH₄固體于400K下分解，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強(qiáng)是a Pa（用含a的式子表示）．

1．合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為乙醇，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基，A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合 物代號(hào)）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH≡CH→CH₃COOCH=CH₂，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（4）PVAc是由F加聚而成，寫(xiě)出兩種與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂（其中兩種）．

20．鋁是一種高能量載體，是開(kāi)發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機(jī)陽(yáng)離子（EMlm）和 AlCl^4-組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn₂O₄$?_{充電}^{放電}$AlMn₂O₄ 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池放電時(shí)，Ac-4-向Y極擴(kuò)散
	B．	電池放電時(shí)，X是正極
	C．	電池充電時(shí)X極的反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
	D．	鋁作為負(fù)極材料的比能量高于鋰

19．1mol乙烷與3molCl₂在光照條件下反應(yīng)，理論上得到的氯代物有（　�。�

A．

3種

B．

5種

C．

7種

D．

9種

18．（1）實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的反應(yīng)為：
2NaCl（固體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑利用以下裝置來(lái)制備并收集HCl氣體，并進(jìn)行尾氣吸收，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的指定位置畫(huà)出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開(kāi)熱毛巾，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時(shí)間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO₄溶液來(lái)測(cè)量未知濃度的
草酸溶液，反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復(fù)操作2次．
請(qǐng)回答：
①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溶液恰好由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②設(shè)計(jì)表格，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谙卤砀裰醒a(bǔ)充欄目，把表格設(shè)計(jì)完整，（需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母a、b、c等來(lái)表示）

實(shí)驗(yàn) 次數(shù)	草酸溶液的體積 （mL）
1	20.00

③三次實(shí)驗(yàn)平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．