12．某有機物A的分子式為C₆H₁₂O₂，已知A～E有如圖轉化關系．則A的結構可能有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

11．S-誘抗素的分子結構如右圖所示，它可以保證鮮花盛開．下列關于該物質的說法正確的是（　�。�

	A．	其分子式為C15H22O4
	B．	1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol
	C．	一定條件下，l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
	D．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結構示意圖是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的化學方程式為3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；堿性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺（填離子符號）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y比X弱
	B．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于濃氨水
	D．	一定條件下，X單質可以將W單質從其氫化物中置換出來

8．下列各組化合物中，化學鍵類型有關敘述正確的是（　�。�

	A．	CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
	B．	NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵
	C．	CO2和H2S中都只含有非極性鍵
	D．	H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵

7．下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的
	B．	主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
	C．	四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多
	D．	元素周期表中有18列、16個族，且第二列中無非金屬元素

6．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有1個．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的等電子體是NH₄⁺（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填標號）．
A．離子鍵         B．共價鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有3種．
（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HFH₂O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H₂O沸點高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）．
A．H₂O           B．CH₄            C．HF          D．CO（NH₂）₂
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K⁺在立方晶胞的中心，Mg²⁺在晶胞的8個頂角，F(xiàn)^-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為KMgF₃，每個K⁺與12個F^-配位．

5．觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法不正確的是（　�。�

	B12結構單元	SF6分子	S8分子	HCN
結 構 模 型 示 意 圖
備注	熔點1873K		易溶于CS2

	A．	單質硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含有20個正三角形
	B．	SF6是由極性鍵構成的非極性分子
	C．	固態(tài)硫S8屬于原子晶體
	D．	HCN的結構式為H-C≡N

4．美國 lawrece liremore 國家實驗室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高壓下將CO₂轉化為具有類似SiO₂結構的晶體，下列關于CO₂的原子晶體的說法正確的是（　�。�

	A．	CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
	B．	在一定的條件下，轉化為分子晶體是物理變化
	C．	CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質
	D．	在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個碳原子結合

3．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應熱△H為（　�。�

A．

-1 638 kJ/mol

B．

+1 638 kJ/mol

C．

-126 kJ/mol

D．

+126 kJ/mol