9．甲同學設計并進行了如下實驗，以探究乙炔與溴的加成反應：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應，其理由是CD．
A．使溴水褪色的物質，就是乙炔      
B．使溴水褪色的反應就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的反應未必是加成反應
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S=S↓+2HBr．
（4）請你選用下列三個裝置（見圖）（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（填字母符號）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

8．若含有雙鍵，叁鍵或環(huán)，該分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”．其數值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數+叁鍵數×2+環(huán)數，例如：Ω=2，則有機物 的不飽和度為（　�。�

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

7．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.6mol/L，0.2mol/L，則c₁、c₂、c₃的范圍分別是：0＜c₁＜0.2、0.3＜c₂＜0.9、0＜c₃ ＜0.4．

6．在2L密閉容器中加入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生下列反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）若充分反應后能否得到4molSO₃？為什么？
（2）若經5s后，剩下的SO₂為2.5mol，則用O₂表示的反應速率是多少？5s末SO₃濃度是多少？

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	B．	向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
	C．	Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
	D．	雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

4．根據同周期元素性質的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價由+1價遞增到+7價，而最低負價由-4價遞增到-1價（O、F除外）．

3．常溫下，將100mL 1mol•L^-1 的氨水與100mL amol•L^-1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是 （　�。�

	A．	若混合后溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
	B．	若a=2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	若a=0.5，則c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），則可推出a=1

2．某“學習小組”研究影響化學反應速率的因素．向10 mL某濃度的H₂O₂溶解中加入一定量MnO₂粉末，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，
回答下列問題．
（1）a、b、c各點反應速率快慢的順序為c＞b＞a，反應速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減�。�
（2）3-5分鐘內，v（O₂）=5.6mL/min．
（3）放出氣體的總體積為67.2mL，起始時，H₂O₂溶液的物質的量濃度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣，為了減緩反應的速率但不減少產生氣體的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認為可行的是A、B．
A．蒸餾水   B．Na₂SO₄溶液   C．NaNO₃溶液   D．CuSO₄溶液   E．Na₂CO₃溶液．

1．現以C₈H₁₈為原理經裂解制得乙烯，進而制得1，2-二溴乙烷，根據如圖所示裝置，
結合有關知識回答問題：
（1）生成乙烯的化學方程式為C₈H₁₈$→_{△}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈，C₄H₁₀$→_{△}^{催化劑}$C₂H₆+C₂H₄．
（2）生成1，2-二溴乙烷的化學方程式是CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
（3）試用冷凝管的目的是使辛烷冷凝回流，冷凝管的進、出水方向為b處進水，a處出水．
（4）設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發(fā)生的是加成反應而不是取代反應：
     ①第一種：向廣口瓶中加入適量AgNO₃溶液，無淡黃色沉淀生成，證明是加成反應，②第二種：向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液，溶液不變紅，證明是加成反應，③第三種：用pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH，不顯酸性，證明是加成反應．

20．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO₃，還含少量NaIO₃等可溶鹽和不溶物．NaNO₃溶于水時溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO₃：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO₃和濃硫酸反應可以制取硝酸，反應的化學方程式為NaNO₃+H₂SO₄=NaHSO₄+HNO₃↑；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）分離出的NaIO₃可通過以下反應制得I₂：4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O．簡述從反應后得到的混合物中分離出I₂的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾．NaHSO₃過多或過少，I₂的產率都會降低，當NaIO₃與NaHSO₃的物質的量之比為1：2.6時，I₂的產率為80%．
（4）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現在工業(yè)上制NaNO₃主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結合課本知識回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫出工業(yè)制硝酸的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．