14．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，些列說法正確的是（　�。�

	A．	42g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
	B．	2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
	D．	1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

13．已知有機(jī)物B的分子式是C₂H₆O，C是一種可用作果實(shí)催熟的氣體．試根據(jù)以下各類變化（見下圖）

（1）寫出B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出化學(xué)方程式．
B→CCH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

12．水分子中所含元素原子之間的“結(jié)合力”是極性鍵還是氫鍵？極性鍵（填“極性鍵”或“氫鍵”）

11．向0.15mol Cu粉與Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸產(chǎn)生氣體XL，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，收集到NO氣體Y L，（氣體體積均已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則X+Y的數(shù)值可能是（　�。�

A．

1.12

B．

2.24

C．

2.8

D．

4.48

10．向0.15 mol Cu粉與Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸產(chǎn)生氣體 X L，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，收集到NO氣體 Y L，（氣體體積均已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則X+Y的數(shù)值可能是（　�。�

A．

.1.12

B．

2.24

C．

2.8

D．

4.48

9．一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O拆分為兩個“半反應(yīng)式”，
①氧化反應(yīng)：3Cu-6e^-=3Cu²⁺，
②還原反應(yīng)：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑．
（2）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則總反應(yīng)為CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．

8．下列能用分液漏斗分離的混合物是（　　）

	A．	液溴和四氯化碳		B．	乙酸和乙醇
	C．	乙酸乙酯和蒸餾水		D．	溴苯和苯

7．在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時．就會引起后者的腐蝕．原理簡化如圖所示．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
	B．	溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
	C．	溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
	D．	地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

6．下列物質(zhì)中含有少量的括號內(nèi)的雜項，填寫除去雜質(zhì)所用試劑和方法．
H₂（HCl）．試劑NaOH溶液，方法洗氣．

5．分子式C₅H₁₀O且結(jié)構(gòu)中含有羰基的有機(jī)物共3種．