4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
	B．	a、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b
	C．	a、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b
	D．	a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

3．對下列物質(zhì)：①鎂 ②石墨  ③熔融氯化鈉 ④鹽酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸鋇  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分類正確的是（　　）

	A．	Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧		B．	Ⅱ中包含的物質(zhì)是③
	C．	Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧		D．	Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩

2．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．其中
①B、C、D的原子序數(shù)之比等于2：3：4；
②B與D同主族、C與D同周期；
③A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）A、B、C、D的元素符號依次是N、O、Mg、S．
（2）A的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（3）D離子和Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

1．簡要回答下列間題．
（1）常溫下，可以用鋁槽車運載濃硫酸的原因．常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以能用鐵槽車運輸．
（2）長期暴露在空氣中的濃硫酸質(zhì)量會增加的原因濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水份使?jié)饬蛩豳|(zhì)量增加．

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是N（填元素符號）；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）S和Cl中，氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定的是H₂S＜HCl．（填化學(xué)式）；
（7）工業(yè)上固氮的反應(yīng)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

19．試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是（　�。�

	A．	加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
	B．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
	C．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
	D．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

18．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
	B．	放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
	D．	吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

17．氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%，則無色氣體X的分子式為OF₂，氟氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為2F ₂+NaOH═NaF+OF ₂+HF，在此反應(yīng)中，若有2 mol氟氣參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

16．下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．請回答：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

（1）Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）實驗室制取YW₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）R₂X₂與W₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）寫出鐵在高溫下與W₂X反應(yīng)生成磁性物質(zhì)并產(chǎn)生W₂氣的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（5）由W，R，X三種元素形成的離子化合物是強堿，寫出它與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
	B．	向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
	C．	將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	D．	將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+