4．25℃、101kPa下，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）

	A．	是吸熱反應(yīng)		B．	是放熱反應(yīng)
	C．	是熵減小的反應(yīng)		D．	熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
	C．	NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
	D．	氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動(dòng)的離子

2．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng) 2SO₂+O₂?2SO₃ 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	容器中SO2、O2和SO3共存
	B．	SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
	D．	反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間發(fā)生變化

1．鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•xH₂O，已知298K時(shí)，由單質(zhì)生成Fe₂O₃的△H=-824kJ/mol且△H-T△S=-742.4kJ/mol．計(jì)算說明在-150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？

20．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第ⅥA族．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是乙二酸．

19．在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X （氣）+Y（氣）?2Z（氣），壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（氣）、2mol Y（氣），達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為40%；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是5mol．
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

18．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金．現(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等．
（1）鐵在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是Al₂O₃（填A(yù)l₂O₃或AlCl₃），不用另一種的原因是AlCl₃是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
（3）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式2Cu+CO₂+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）用電解法制Fe（OH）₂沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是BC
A．純凈水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液．

17．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

16．巴豆酸是一種對(duì)胃腸道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫  ②溴水  ③純堿溶液  ④乙醇  ⑤酸性高錳酸鉀溶液試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

只有①②③④

D．

全部

15．已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

A．

431 kJ•mol-1

B．

946 kJ•mol-1

C．

649 kJ•mol-1

D．

896 kJ•mol-1