4．如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請按要求回答下列問題（用化學用語回答）：
（1）寫出④的單核離子結構示意圖：，③與①所形成的化合物的結構式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H（填元素符號）．
（3）用電子式表示元素②與④最高價化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

3．為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl₂，并將Cl₂依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如圖所示的儀器（橡膠塞均為雙孔）及藥品，試回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接D、C接B、A接F．
（2）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍，反應的化學方程式為Cl₂+2KI═I₂+2KCl．
（4）通過本實驗可得到的結論是同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱．

2．下列遞變情況中，正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強
	B．	Li、Na、K的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱
	C．	Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
	D．	C、N、O的原子半徑依次減小

1．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入a　molH₂，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得H₂的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述逆反應為吸熱反應
	B．	在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為$\frac{V}{a}$
	C．	在4MPa、1200K時，圖中X點υ（H2）正＞υ（H2）逆
	D．	工業(yè)上維持6MPa　1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者氫氣的轉化率高

20．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小
	B．	在周期表中零族元素的單質全部是氣體
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
	D．	所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高正價數(shù)都和它的族數(shù)相等

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　　）

	A．	砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
	B．	F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
	C．	銣的最高價氧化物的水化物一定是強堿
	D．	由鹽酸的酸性比氫硫酸強可推知氯的非金屬性強于硫

18．二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在D點時，反應逆向進行
	B．	反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
	C．	若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
	D．	恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂ =CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
          ②CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H+2.8 kJ•mol^-1
          ③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ•mol^-1
  則反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
（2）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）．一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示，

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②則壓強P₁小于P₂�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保�；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然氣中的少量H₂S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的H₂S，在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為2H₂S?2H₂+S₂
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

16．甲烷既是一種清潔燃料，又是一種重要的化工原料．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.6kJ/mol；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol．
寫出CH₄與CO₂反應生成CO和2molH₂的熱化學方程式CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol．
（2）將2molCH₄（g）和2molH₂O（g）充入某密閉容器中發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得CH₄的平衡轉化率（a）隨溫度（T）和壓強（P）變化的曲線如圖所示：

①反應CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②圖中A、B、C三點的正反應速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小順序為v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因為A、B兩點對應溫度相同，B、C兩點對應的壓強相同，且P₁＜P₂，T（C）＞T（A），溫度越高，壓強越大，反應速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；
③若A點時，測得容器的體積為1L，則T₁℃時B點的平衡常數(shù)K（B）=27；
④比較圖中A、C兩點平衡常數(shù)[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C點的溫度比A點溫度高，且該反應的△H＞0，則溫度越高平衡常數(shù)越大，故有K（A）＜K（C）．
（3）有人設計用甲烷堿性燃料電池電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生8.96L氣體（標準狀況，下同）時，理論上消耗甲烷的體積為2.24L．

15．化學與生產(chǎn)、生活關系密切，下列現(xiàn)象或事實及其分析都正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	分析
A	發(fā)電廠將燃煤產(chǎn)生的廢氣通入高溫下的石灰石	主要目的是生產(chǎn)CaSO4并得到副產(chǎn)品CO2
B	ClO2代替Cl2對飲用水消毒	ClO2消毒殺毒效率高，二次污染小
C	蘇打、苛性鈉可用于治療胃酸過多	蘇打、苛性鈉都與胃酸反應
D	用環(huán)保綠色融雪除冰劑代替氯化鈣、氯化鈉融雪除冰	氯化鈣、氯化鈉會造成環(huán)境污染，但不會加速橋梁等設備腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D