鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　�。�

研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是（　�。�

已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是（　�。�

下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池．

試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是、（依次填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；B是、（依次填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是．
（2）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．

該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀
①電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出，制得的氧氣從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，Cu（NO₃）₂溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極的材料是；發(fā)生的電極反應(yīng)為；正極的材料是；發(fā)生的電極反應(yīng)為；
電解質(zhì)溶液是；
（2）負(fù)極上觀察到的現(xiàn)象是；正極上觀察到的現(xiàn)象是；溶液中的陰離子移向（填電極材料），外電路的電子移向 （填電極材料）．
（3）當(dāng)Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L?min）時(shí)，Cu²⁺的生成速率是．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎？簡(jiǎn)述原因．