8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O₂中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個1mol，則平衡向反應正方向移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl₂的體積分數(shù)與上述第6min時Cl₂的體積分數(shù)相同；
③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定條件下，該反應中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數(shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．
（4）常溫下將amol•L^-1的醋酸與bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	NH3	Ca（Cl）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	SO2	Ba（NO3）2

A．

②④

B．

①②④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

6．下列反應所得溶液中一定含有一種溶質(zhì)的是（　�。�

	A．	將稀硝酸滴加到裝鐵粉的試管中
	B．	向NaOH溶液中通入SO2氣體
	C．	分別將Cl2和SO2通入水中成分反應后的溶液
	D．	向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量Ba（OH）2溶液

5．煤是重要的能源也是生成化工產(chǎn)品的重要原料，如圖1是煤化工業(yè)鏈的一部分．
試用所學知識，解決下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
Fe₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第一步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業(yè)上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關系．其中直線表示反應的理論值，曲線表示實際生成情況，當氨氧化率達到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

4．在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	升高溫度，溶液pH減小
	C．	稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小
	D．	加入Ba（OH）2固體c（CO32-）增大

3．分子式為C₃H₇OCl，且分子含有烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．參照反應Br+H?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應的反應熱△H=E2-E1
	B．	加入催化劑，該化學反應的反應熱和平衡常數(shù)變大
	C．	正反應的吸熱反應
	D．	升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

1．已知；①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②→CH₃-CHO+H₂O
現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，紅外線光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）下列關于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號）．
a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應生成羧酸　　　　　
d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
e．1mol B與銀氨溶液反應最多生成2molAg
（2）F→H的反應類型是消去反應
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：；
②F→G的化學方程式：；
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫　　　　　　
b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl₃溶液不顯色　　　　　　　　　　　　　
d．1molE最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應．

20．“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機高分子化合物
	B．	1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣
	C．	甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　�。�

	A．	在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
	B．	在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
	C．	在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
	D．	在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液