7．向30克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應(yīng)后蒸干，并加熱至質(zhì)量不變，得到1.75克固體物質(zhì)，計算有多少克氯氣參加反應(yīng)？（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	最高正價：X＞Y＞Z		B．	酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	C．	穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3Z		D．	非金屬性：X＞Y＞Z

5．為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是②．（選填序號）：
①A→C→D→F→E→B        ②A→F→E→C→D→B
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色．
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂．
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）

3．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是ABE （填序號）
A．用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離；
B．從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃取；  
C．用熱的濃HCl洗滌附著有MnO₂的試管； 
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高； 
E．用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；    
F．實驗室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；
G．只用水一種試劑就能將CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三種固體粉末鑒別；  
H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應(yīng)插入FeSO₄溶液液面之下．

2．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①含有大量AlO₂^-的溶液：Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、Na⁺
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③由水電離的H+濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，S^2-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②④

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
	B．	原子晶體中只含有共價鍵
	C．	離子晶體中只含有離子鍵
	D．	分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵

20．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10^-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液，②是膠體，③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④能透過濾紙，⑤能透過半透膜，⑥靜置后，會析出黑色沉淀，敘述正確的是（　　）

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

19．某氧原子的質(zhì)量為a g，¹²C原子的質(zhì)量為b g，且N_A表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	氧元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$		B．	1mol該原子質(zhì)量為aNAg
	C．	x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$		D．	y g 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN^-能提供孤對電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點高于PH₃
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃．