7．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為x．將此合金研成粉末狀后全部投入含bmolHNO₃的稀溶液中，微熱使其充分反應，HNO₃還原產(chǎn)物只得到NO．
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）．

組序     成分	①	②	③	④	⑤	⑥
殘留固體成分
溶液中的金屬離子

（2）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）當x=0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672mlNO氣體．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．

6．根據(jù)實驗裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．
操作2，打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變B管中發(fā)生反應的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

5．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl₃溶液，則會呈現(xiàn)血紅色．對這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F^-離子能還原Fe³⁺離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe²⁺離子；②F^-離子能與Fe³⁺離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；③F^-離子能與SCN^-離子反應，消耗了加入溶液中的SCN^-離子．對以上三種解釋，認為錯誤的是①、③，理由是因為①F^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；③F^-不能與SCN^-離子反應，SCN^-離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl₃時，溶液又呈血紅色．

4．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是（　�。�

A．

NH4+、Mg2+

B．

Mg2+、Fe2+

C．

NH4+、Fe2+

D．

Mg2+、Al3+

3．MgCl₂•6H₂O在高溫灼燒時，其分解產(chǎn)物為（　�。�

A．

MgCl2和H2O

B．

Mg（OH）2、HCl和H2O

C．

Mg、Cl2和H2O

D．

MgO、HCl和H2O

2．下列哪種方法可以制取鎂（　�。�

A．

MgO+Al

B．

電解熔融的MgCl2

C．

加熱MgCl2

D．

MgO+C（高溫）

1．某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水中所含的三種離子是K⁺、Cl^-、OH^-；乙廠的廢水中含有另三種離子Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．有一種設想是將廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ag⁺與Cl^-和Fe³⁺與OH^-（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO₃（填化學式），可用來澆灌農(nóng)田．

20．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式．
（1）Na₂SO₄（Na₂CO₃），所加試劑：H₂SO₄，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）NaCl（Na₂SO₄），所加試劑：BaCl₂，離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）FeCl₂（CuCl₂），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）BaCl₂（HCl），所加試劑：Ba（OH）₂，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時，離子方程式分別為：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）滴入少量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）滴入過量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

18．如圖所示，在一只盛有Ba（OH）₂溶液的燒杯中，漂浮著一個小木塊，若小心地向燒杯中滴加與 Ba（OH）₂溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比（　�。�

A．

增大

B．

不變

C．

減小

D．

無法判斷