（2011?德州二模）工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖．如圖所示．
（l）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適重的
a．H₂SO₄  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH      e． BaSO₄
（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
I．； II．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A 物質參加循環(huán)（見圖）．A物質的化學式是
（4）已知燃料電池中有1.6g CH₄參加反應，則C電極理論上生成氣體L （標準狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，寫出該電解過程中的化學方程式：．

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1寫出298K時，X₂與M₂反應的熱化學方程式
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示
①P_l P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是（答出兩點即可）

（2011?德州二模）下列說法正確的是（　�。�

（2011?德州二模）下列說法中錯誤的是（　�。�

（2011?德州二模）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

（2011?德州二模）下列各圖象中，不正確的是（　　）

（2011?珠海二模）以下關于有機物的說法中，正確的是（　　）

（2011?德州二模）設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�

（2011?德州二模）化學與環(huán)境、生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分．對其分子組成結構的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質量不超過150；其中碳的質量分數(shù)為80.60%，氧的質量分數(shù)為11.94%，A在空氣中完全燃燒后產物只有CO₂和H₂O．
（1）A的分子式為
（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl₃溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應時最多可消耗3molBr₂．另外A在適當條件下與硝酸反應生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結構簡式
（3）在下面橫線寫出符合下列條件的A的全部同分異構體的結構簡式：①的苯環(huán)上含有兩個取代基②取代基位置與A相同③能發(fā)生銀鏡反應．