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5.某混合溶液中,含溶質(zhì)X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖,則符合條件的X、Y、Z分別是( 。
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

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4.鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似.已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 (1,2-加成)
②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl (1,4-加成)
③CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))
A.6種B.10種C.12種D.14種

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3.關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )
A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ •mol-1,△S=70.5 J•mol-1•K-1,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減

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2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( 。
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<T<Q
B.由于鍵能EH-R>EH-T,故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):HR>HT
C.R與Q的電子數(shù)相差16
D.元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實(shí)際測量值往往比理論上要大的多,這可能和氫鍵有關(guān)

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1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列敘述正確的是(  )
A.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管
C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢,已知該病毒對化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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20.天然氣含有硫化氫氣體,回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和環(huán)境保護(hù)意義.如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸:
H2S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
(1)物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱難以通過實(shí)驗(yàn)測得.已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol,固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297 kJ•mol-1.寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H2S(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-279kJ/mol.
(2)工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收.
①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯堿性(填“酸”、“堿”、“中”);
②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是(填字母序號)AC.
A.H2S+OH-=HS-+H2O             
B.HS-+H2O=H2S+OH-
C.HS-+H2O?S2-+H3O+         
D.S2-+H2O?H2S+2OH-
(3)在一定溫度下,某容器中發(fā)生2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)的反應(yīng),測得相應(yīng)時(shí)間時(shí)部分物質(zhì)的濃度(mol•L-1)如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題:

時(shí)間
物質(zhì)
0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判斷90min時(shí)反應(yīng)速率v(正)= v(逆)(填“>”、“=”或“<”);
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(不必寫出計(jì)算過程)K=0.0025 mol•L-1
(4)以硫化氫為原料,使用質(zhì)子固體電解質(zhì)(能傳導(dǎo)H+)構(gòu)成燃料電池,硫化氫放電后生成硫蒸氣(化學(xué)式S2),該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+
(5)硫酸是強(qiáng)酸,在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖.

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19.苯乙醛()主要存在于煙葉中,有濃郁的玉簪花香氣,用于合成香料.現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色,E繼續(xù)被氧化生成F,F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為90.

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
(1)苯乙醛的分子式為C8H8O;B中具有的官能團(tuán)有(填名稱)羧基、羥基.
(2)寫出B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)類型屬消去反應(yīng).
(3)C與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molC最多可消耗H24mol.
(4)E可能具有的化學(xué)性質(zhì)有(填序號)①④.
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)             
④能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)B的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有4種;請寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意一種.
①與B具有相同的官能團(tuán)種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

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18.用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),其中正確的是( 。
A.
用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.
用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
C.
用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時(shí)證明裝置不漏氣
D.
用如圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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17.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是(  )
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>D
C.化合物AE與CE具有不同類型的化學(xué)鍵
D.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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16.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:下列說法不正確的是( 。
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
A.結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.25℃時(shí),pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合,若溶液顯中性,則二者消耗的體積是:V(鹽酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-

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