5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCOOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO₄溶液．在一定條件與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（　�。�

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

①②③④⑤

D．

只有①②③④

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3- SO42-   Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25 gH₂O．（填寫化學(xué)式）

3．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g）  2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全   
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．

2．（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個甲基原子團(tuán)．
（2）分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C₈H₁₈，其結(jié)構(gòu)簡式是．

1．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X可使帶火星的木條復(fù)燃，請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），其主要原因H₂O中存在氫鍵．
（4）用電子式表示Y₂Z的形成過程．

20．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在25℃，1.01×105Pa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

19．將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃等于n mol的是（　　）

	A．	1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
	B．	4.0 mol SO2+1.0 mol O2
	C．	2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
	D．	3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

18．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素A為碳，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D的原子組成符號為：³²₁₆S它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：H₂SO₄．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程．

17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A分子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

16．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個 ${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，這些陽離子共有1.3×6.02×10²³個質(zhì)子、1.4×6.02×10²³個中子．
（1）求Z、n和A的值．（寫過程）
（2）寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．