8．下列物質(zhì)反應(yīng)后經(jīng)過過濾，反應(yīng)液質(zhì)量增大的是（　�。�

	A．	少量鐵粉加入AgNO3溶液中
	B．	少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中
	C．	少量BaSO4粉末加入飽和Na2CO3溶液中
	D．	少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中

7．已知A～G中均含有羧基，且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為166．
（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）實(shí)現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；實(shí)現(xiàn)E-F轉(zhuǎn)化的一定條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）化合物B在Ni催化條件能與H₂發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H₂的物質(zhì)的量為4mol；
（5）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．

6．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③④
①AlCl₃溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液
③Na₂CO₃溶液和鹽酸   
④AgNO₃溶液和氨水．

5．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　�。�

	A．	某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
	B．	某碳酸鹽易溶于水
	C．	其原子半徑比鉀原子半徑小
	D．	某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

4．含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛．回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．已知?dú)淞蛩崾嵌�元弱酸，寫出其電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）俗稱煤氣的“報(bào)警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價(jià)為-2，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是2C₂H₅SH+9O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2SO₂+6H₂O．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl₂氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2～6．
①但x=2時(shí)，稱為過硫化鈉，過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1；
②鈉硫高能電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na₂S_x，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x），與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍．

3．某強(qiáng)酸性溶液X中含Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或者幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）氣體D的化學(xué)式為：NH₃，沉淀E的化學(xué)式為：Fe（OH）₃，沉淀H的化學(xué)式為：Al（OH）₃；
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

2．某二價(jià)金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數(shù)分別為12、13和14，且含13個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為10.13%，又知：1.216g R單質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12L氫氣．試計(jì)算：
（1）R元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)．

1．已知氧化銅在高溫下可分解為氧化亞銅，取3.76g硝酸銅強(qiáng)熱一段時(shí)間后得到1.52g固體和NO₂、O₂的混合氣體．將該混合氣體用水充分吸收，對(duì)殘留固體及用水吸收后剩余氣體的成分的判斷正確的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
剩余固體	Cu（NO3）2、CuO	Cu2O、CuO	Cu2O、CuO	Cu（NO3）2、Cu2O
剩余氣體	無氣體剩余	氧氣2.5×10-3mol	NO 2.5×10-3mol	氧氣2.5×10-3mol

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有機(jī)物中既能發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
（1）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）；
（3）2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）．