18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）此蓄電池放電時，電池中某一電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B．
A．NiO₂   B．Fe   C．Fe（OH）₂  D．Ni（OH）₂
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-，SO₄^2-，陰極上最先放電的離子是Cu²⁺，開始時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問題：
①電解足量Cu（NO₃）₂溶液時，某一電極增加的質(zhì)量為0.64g．
②電解Na₂SO₄溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為0.112L．

17．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號
AHBOCAlDSEK
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAl（SO₄）₂.12H₂O寫出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）寫出D元素的電子排布圖．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S．

16．下面是由A物質(zhì)出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C₁的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應(yīng)的有①，加成反應(yīng)的有③⑤，消去反應(yīng)的有②④（填①②等編號）
（3）F₁的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br．
（4）寫出由B生成C₂的化學(xué)方程式．
（5）寫出B發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃）₂CHCClCH₃）₂+NaOH$→_{△}^{水}$（CH₃）₂CHCOHCH₃）₂+NaCl．

15．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出A、C、D、E元素的名稱A氫、C氧、D鈉、E鋁，F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點 ②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
（3）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式
分別為NaHSO₄、NaHSO₃．
（4）A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O 或H₃O⁺+OH^-=2H₂O．（寫一條即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成
沉淀的物質(zhì)的量不可能為：②．（填序號）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

14．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）寫出相應(yīng)的元素符號：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是NaOH，酸性最強的物質(zhì)是HClO₄．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，④、⑧、⑨簡單陰離子的還原性由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞F^-．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：MgCl₂O₂NH₄⁺Na₂O₂
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CO₂： CH₄：．

12．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	金屬性：Z＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
	C．	X和Y形成的化合物中可能含共價鍵
	D．	Z元素的離子半徑是本周期元素離子半徑最小的

11．下列關(guān)于銣的敘述中不正確的是（　　）

	A．	它位于周期表的第四周期、第IA族
	B．	碳酸銣易加熱分解為氧化銣和二氧化碳
	C．	銣的鹽類大多易溶于水
	D．	氯化銣?zhǔn)请x子化合物

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n為正整數(shù)）（　�。�

	A．	若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
	B．	若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
	C．	若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
	D．	若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

9．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
	B．	NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
	C．	常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
	D．	最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子