18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	飽和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH-）
	B．	將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
	C．	25℃，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，則a+b=14
	D．	25℃，Ka （HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

17．某溫度下，對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移
	B．	加壓，正反應速率增大，逆反應速率減小
	C．	溫度、體積不變，充入He氣加壓，反應速率加快
	D．	升溫，混合氣平均相對分子質(zhì)量減小

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H₂O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32KJ，H₂O中H-O 鍵  比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關系圖合理的是D．

該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

15．A、B、C為三種鏈烴，A為乙烷，B為乙炔，C為1-丁烯，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1：1：2混合，標準狀況下該混合物和過量O₂組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g．
試求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積．

14．M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
擬從芳香烴  出發(fā)來合成M，其合成路線如下：

（1）A到B、E到F轉(zhuǎn)化的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（2）D中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）B分子的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出F到M轉(zhuǎn)化的化學方程式：．
（5）D先與新制的氫氧化銅濁液反應，再經(jīng)酸化后得到E．寫出D與新制的氫氧化銅濁液反應的化學方程式．
+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（6）D具有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個取代基團、與D含有相同官能團的同分異構(gòu)體具有4種（包括D在內(nèi)，不考慮立體異構(gòu)）．

13．300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為：
（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質(zhì)．（填代號）
A．醇    B．酚          C．油脂     D．羧酸
（2）寫出沒食子酸與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式：+4NaOH→+4H₂O．

12．苯酚可以發(fā)生下面一系列轉(zhuǎn)化關系，請回答下面問題：

（1）F中含有的官能團名稱：溴原子和碳碳雙鍵．
（2）判斷反應類型：①由B到C：消去反應
②由G到H：取代反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化關系的方程式：（請注明反應條件）
①由D到E：+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$+2NaBr+2H₂O．
②由E到F：+Br₂→．
（4）寫出檢驗苯酚存在的試劑及現(xiàn)象：氯化鐵溶液、呈紫色．
（5）物質(zhì)B經(jīng)過催化氧化（Cu做催化劑）反應的方程式：2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O．
（6）在C的同分異構(gòu)體中，寫出一種既不能使高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（可用鍵線式表示）．

11．下面實驗方法正確的是（　�。�

	A．	溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱后，經(jīng)冷卻，加入硝酸銀溶液有淡黃色沉淀
	B．	淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制銀氨溶液并水浴加熱，可得銀鏡
	C．	檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯，可將反應逸出的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中
	D．	通過核磁共振氫譜的方法，可以檢驗出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的產(chǎn)物有乙醇生成

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

9．下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是（　�。�

A．

鋁、鎂、鈉、鉀

B．

鎂、鋁、鉀、鈉

C．

鈣、鉀、銣、鈉

D．

鈣、鉀、鈉、鋰