8．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L^-1的KOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
	C．	放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
	D．	放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

7．M是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于M的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�

	A．	M不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	0.1mol M足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生4.48LH2
	C．	M能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
	D．	1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

6．25℃時(shí)，100mL　0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種溶液中，相關(guān)微粒存在如下關(guān)系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
	B．	三種溶液中離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
	C．	將三種溶液均加水稀釋到1000mL后，三種溶液的pH分別為8、9、10
	D．	HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)，電離平衡常數(shù)K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
	B．	SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
	C．	可用CuSO4溶液除去制乙炔時(shí)混有的雜質(zhì)H2S
	D．	在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

4．下表是元素周期表的一部分，元素Z為短周期元素，R的一種核素在考古時(shí)常用于鑒定一些文物的年代．下列敘述中正確的是（　　）

R	X
W	Y		Z

	A．	W的氧化物屬于酸性氧化物，與一切酸都不能發(fā)生反應(yīng)
	B．	Z的單質(zhì)可用于殺滅田鼠
	C．	Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞Z
	D．	X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	C．	100℃時(shí)，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個(gè)SO42-
	D．	常溫常壓下，4g CH4含NA個(gè)共價(jià)鍵

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
	B．	碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
	D．	用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　　）

	A．	可用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
	B．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用銅制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒
	C．	用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
	D．	用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏小

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2
	D．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F³⁺外圍電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，其他分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；  化合物ECAB中的中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是[]^-，其中心原子采用sp雜化．
（4）黃血鹽是由A、B、元素形成的配位化合物E₄[F（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵      c．配位鍵     d．金屬鍵    e．氫鍵      f．分子間的作用力
（5）FD₃與ECAB溶液按不同比例混合，可得到多種配位數(shù)均為6（水分子可作配體）的配合物的溶液，其中兩者按物質(zhì)的量1：5混合形成的配合物的化學(xué)式是K₂[Fe（SCN）₅H₂O]．
（6）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為4．
（7）E單質(zhì)的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示E原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．