18．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
稀硝酸稀硫酸

（1）“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）試劑b是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅（填物質(zhì)名稱）其反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）調(diào)節(jié)pH的目的是除去浸出液中的Fe³⁺．濾渣c(diǎn)是Fe（OH）₃．
（4）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+H₂O+CaO=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓．
（5）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（6）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

17．草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖為二水合草酸鈷（CoC₂O₄•2H₂O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
（1）通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co₃O₄（填化學(xué)式）．試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O₂在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比5：6．

16．醋酸是常見的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線．

（1）滴定醋酸的曲線是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的溶液名稱是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）合成甲醇的反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖1所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室在lL密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol•L^-l）

溫度\時(shí)間	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）；
②500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為25；
③300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（選填編號(hào)）．
a．c（H₂）減小     
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加    
d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24l；
③反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L^-lNaOH 溶液．

14．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m和綠礬（FeSO₄•7H₂O），其過程如下：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（2）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO₂．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“高”或“低”），過程②中將溶液加熱到70～80℃的目的是促進(jìn)Fe³⁺的水解．

13．CH₄、和N₂在一定條件下能直接生成氨：3CH₄（g）+2N₂（g）$?_{催化劑}^{700℃}$3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃時(shí)，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
	B．	$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
	C．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
	D．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

12．已知平衡：
①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），
②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）．當(dāng)升高溫度時(shí)，①和②式皆向右移動(dòng)．
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H₂
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₃
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H₁、△H₂、△H₃大小順序排列正確的是（　�。�

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＞△H3＞2△H1

C．

△H2＞△H1＞△H3

D．

△H3＞△H2＞2△H1

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
	B．	Y、Z形成的化合物為離子化合物
	C．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
	D．	X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

10．A～F六種有機(jī)物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．已知：C與FeCl₃溶液作用顯紫色；B與E的相對(duì)分子質(zhì)量相等；C苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

提示：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$（R為羥基）
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能團(tuán)的名稱是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
（3）下列有關(guān)B、D的說法中正確的是abcd（填字母）．
a、均可與新制Cu（OH）₂反應(yīng)b．可用NaHCO₃溶液鑒別二者
c．核磁共振氫譜上都有2組吸收峰d．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體G具有下列特點(diǎn)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不含甲基．則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

9．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．
（1）寫出下列幾種裝置的作用：B防止倒吸，C驗(yàn)證有SO₂生成，同時(shí)除去SO₂，G防止空氣中的H₂O進(jìn)入F．
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體A裝置生成氣體中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中：黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中：白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H₂？不能（填“能”或“不能”），原因是混合氣體中可能有H₂O，會(huì)干擾H₂的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗(yàn)其中的Fe²⁺的方法是取少量A溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，則證明有Fe²⁺；檢驗(yàn)其中Fe³⁺的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明有Fe³⁺．