鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點是．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式．
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式．
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學式）．

分子式為C₅H₁₀O₂的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（　�。�

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（　�。�

化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　�。�

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①�、�　③．

.聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志．
A單位時間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A 減小NO₂的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達到平衡時，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．請計算反應初始時，充入NO₂的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：．