（2011?福建）25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A₂氣體和0.6mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

下列敘述中，不正確的是（　　）

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：H：
（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學(xué)方程式．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率．

Ⅰ．無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水汽也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用如圖裝置制取無水氯化鋁：
回答以下問題：
（1）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物；②．
（3）能否去掉E裝置原因是．
（4）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈，其作用是．
Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃的含量，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）：
用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
請回答有關(guān)問題：
（1）測定過程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->（填字母）．
（2）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%．

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）₂懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H⁺）+3c（F）=c（OH^-）+c（E），則：Y溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．

有A、B、C、D、E、F六種溶液它們電離的陽離子有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-．在各溶液中陽離子不出現(xiàn)重復(fù)．現(xiàn)有下列信息：
①常溫下，測定0.1mol/L A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH＞13；
②向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加F溶液至過量，沉淀消失；
③向C溶液中滴加A溶液，有紅褐色沉淀生成，同時有氣泡產(chǎn)生；過濾后在濾液中加入足量E溶液并加熱，無氣體產(chǎn)生．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠確定的溶液是（寫出標(biāo)號及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）不能確定的溶液標(biāo)號；溶質(zhì)可能的化學(xué)式是．

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）若步驟I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用（填標(biāo)號）．
A．稀硫酸       B．氫氧化鈉固體     C．氫氧化鉀溶液
（2）步驟I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：（用離子方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液（填標(biāo)號）
A．變黃色     B．顏色不變    C．橙紅色溶液
③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃時，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是．