如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
（2）濃硫酸使木條變黑
（3）熱的濃硫酸與銅片反應
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號）．
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL．
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是
A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水．

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：；F：；G：．
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：；
G→E：．
（3）實驗室里，C常采用法來收集．

電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學式為_，該固體的顏色為；
（2）寫出流程③的離子方程式；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（5）生產過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有；
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系（圖2）中正確的是．

按要求回答下列問題：
（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：；
（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：；
（3）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：．
（4）有的科學家提出用金屬過氧化物（如Na₂0₂）可實現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C0₂的循環(huán)，請寫出Na₂0₂和C0₂反應的化學方程式，當生成1molO₂，轉移的電子數(shù)為NA．

將標準狀況下NO₂和O₂按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度為（　�。�

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染物之一．已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．現(xiàn)有a mol NO₂和b mol NO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質的量必須滿足的關系是（　�。�

在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

M₂O₇^x-離子和S ^2-在酸性溶液中發(fā)生反應：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-離子中M的化合價是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�