將平均摩爾質(zhì)量為8.5g/mol的N₂和H₂的混合氣體投入恒溫恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體體積減少40%，求
①投入的N₂和H₂的體積比；
②N₂的轉(zhuǎn)化率．

Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO₃中，生成標(biāo)況下的NO₂ 6.72L和NO 2.24L
求：①被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
②合金中銅、鎂各多少克？

一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A_（g）+B_（g）xC_（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，生成C為amol．當(dāng)再投1mol A和1mol B重新達(dá)平衡．請(qǐng)用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達(dá)到平衡的結(jié)果．
（1）若x=1，在恒溫恒容時(shí)，共有C2amol，C的體積分?jǐn)?shù)W%．
（2）若x=1，在恒溫恒壓時(shí)，共有C2amol，C的體積分?jǐn)?shù)W%．
（3）若x=2，共有C2amol，C的體積分?jǐn)?shù)W%．
（4）若x=3，在恒溫恒容時(shí)，共有C2amol，C的體積分?jǐn)?shù)W%．

正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中①～⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體．

請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出化學(xué)式A⑥⑦．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：⑧+⑦→②+③+⑥：
①+④→⑤：．
（3）⑧→⑤的離子方程式為：．

某課外活動(dòng)小組按右圖裝置檢驗(yàn)Cu與稀HNO₃的反應(yīng)產(chǎn)物為NO．其操作步驟如下：
①按圖連接好裝置，并檢驗(yàn)其氣密性．
②將銅網(wǎng)放置在多孔塑料片上，并打開活塞K，從漏斗中加入稀HNO₃，加到一定位置后關(guān)閉活塞K．
③反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)停止，然后檢驗(yàn)產(chǎn)物NO．請(qǐng)回答下列問題：
（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）開始時(shí)應(yīng)將稀HNO₃的液面加到a、b、c的什么地方．
（3）在反應(yīng)物未反應(yīng)完全時(shí)，為什么反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止．
（4）當(dāng)打開活塞K檢驗(yàn)產(chǎn)物NO時(shí)，有什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物為NO．

N₂分子的電子式為，它能作保護(hù)氣是因．白磷分子的空間構(gòu)型為，一個(gè)白磷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為．在白熾燈泡中加入少量白磷的目的是．

一定溫度下，將a mol氣體A充入到恒溫恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)．A_（g）2B_（g）+C_（g）達(dá)平衡后再加入a mol A氣體，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，錯(cuò)誤的是（　　）

下列事實(shí)不能用勒夏特理原理解釋的是（　�。�

將A、B兩種物質(zhì)投入到5L容器中發(fā)生反應(yīng)：2A_（g）+3B_（g）═C_（g）+xD_（g），當(dāng)經(jīng)過10min時(shí)生成D 4mol，A的反應(yīng)速率為0.04mol/L?min，則x為（　�。�

在體積和溫度都相同的A、B兩容器中都加入2mol SO₂和1mol O₂，其中A為恒溫恒容條件，B為恒溫恒壓條件，當(dāng)同時(shí)開始反應(yīng)都達(dá)平衡，下列說法正確的是（　　）