[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類似，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其主要原因是．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．

已知：雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：
R-CH=CH₂

(i)B2H6

(ii)H2O2/OH-

 R-CH₂CH₂OH
②RCH₂CHO+R'CH₂CHO
化合物M是一種香料，可用如下路線合成：

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子．F為芳香化合物．
請回答下列問題：
（1）原料C₄H₁₀的名稱是（系統(tǒng)命名）；
（2）寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)條件：；
（3）D也可由C與水蒸氣在一定條件下合成．這種制法與題給反應(yīng)條件相比，缺點是；
（4）F與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）寫出E、N、M的結(jié)構(gòu)簡式、、；
（6）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸．
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是．
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．用濃硫酸處理的主要目的是；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達(dá)到與方法①相同的目的．為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由提供．與方法①相比，方法②的優(yōu)點是．
（6）SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．

（2011?黃浦區(qū)一模）500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖象完成下列填空：
（1）0-10分鐘，N₂的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1，0-10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應(yīng)速率之比為．反應(yīng)在第10min可能改變的條件是，運用圖象信息說明該條件不是升溫的原因是．
（2）計算500℃時，反應(yīng)N₂+3H₂  2NH₃的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數(shù)K將（填“增大”或“減小”或“不變”）．保持體積不變，達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)（填“大”或“小”或“不變”）．
（3）在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的變化圖象．

（2012?南充模擬）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
a	品紅溶液 品紅溶液	棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色	解釋： SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅 SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅 結(jié)論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3-
c	淀粉和 碘 碘 的混合溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	化學(xué)方程式： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 結(jié)論：該氣體具有 還原 還原 性．

（2）如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管．?dāng)D壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是（填序號），管口可觀察到色火焰．

	溶液A	固體B	氣體C
a．	稀硫酸	Zn	Cl2
b．	濃鹽酸	MnO2	H2
c．	稀硝酸	Fe	Cl2
d．	濃鹽酸	KMnO4	H2

②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為（填化學(xué)式）．此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬．

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為，C的電子式為．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因為．

一定量的Zn與一定濃度的H₂SO₄反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是（　�。�

（2012?南充模擬）燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（　　）

腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，對腦白金主要成分的推論正確的是（　　）