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科目： 來(lái)源： 題型：

溴乙烷是重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室制取 溴乙烷（沸點(diǎn)38.4℃）的原理及步驟如下:
（1）反應(yīng)原理
C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O
（2）主要裝置

（3）操作步驟
①在100mL圓底燒瓶中加入研細(xì)的13g溴化鈉，然后加入28mL78％硫酸、10mL95％乙醇，②加入幾粒碎瓷片，小心搖動(dòng)燒瓶使其均勻，將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接收器；③小心加熱，使其充分反應(yīng)，再進(jìn)行蒸餾，直到無(wú)溴乙烷流出為止；④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。
試回答下列問(wèn)題：
①本實(shí)驗(yàn)用的是78%的硫酸,為何不用濃硫酸？____________________________________________。
②亞硫酸鈉溶液的作用是________________。
③該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生許多生成有機(jī)物的副反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：________________________（舉一例）。
④本次實(shí)驗(yàn)只收集到5mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10mL少，可能是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，應(yīng)采取什么措施減少其損失？_______________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?廣東模擬）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是
ac
ac
（填標(biāo)號(hào)）．
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH2=CH-CH2-CH2-COOH
CH2=CH-CH2-CH2-COOH
．
（3）淀粉通過(guò)如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：
A的分子式是
C6H12O6
C6H12O6
，試劑X可以是
Br2/CCl4
Br2/CCl4
．寫出D生成乙的化學(xué)方程式（D中X元素即為上空填充答案中的元素）
CH2BrCH2Br+2NaOH
水
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
水
CH2OHCH2OH+2NaBr
．
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
+CH3CH2Cl+HCl
+CH3CH2Cl+HCl
．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）X的分子式為
C10H11O3Cl
C10H11O3Cl
．
（2）X分子中含有的官能團(tuán)有
酯基、羥基和氯原子
酯基、羥基和氯原子
（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱表示均可）．
（3）X可能發(fā)生多種反應(yīng)，下列有關(guān)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是
ABD
ABD
．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
B．在銅作催化劑時(shí)加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
C．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D．在鐵作催化劑時(shí)，可跟液溴發(fā)生取代反應(yīng)
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
+NaCl+H2O
+NaCl+H2O
．
（5）X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
①苯環(huán)只有分子處在對(duì)位的兩個(gè)取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫、碳、氧、硫是自然界極為豐富的非金屬元素，它們構(gòu)成了許許多多的化合物．
（1）H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是
O＞S＞H
O＞S＞H
．
（2）如圖1是H2O2的空間構(gòu)型，H2O2中每個(gè)氧都是
sp3
sp3
雜化．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 水中溶解度（標(biāo)況）
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
．
（4）甲烷晶體的晶胞如圖2所示，此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因
甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點(diǎn)在常壓下很低，且甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小
甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點(diǎn)在常壓下很低，且甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表示式為
．
（2）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．
（3）H2O分子共價(jià)鍵的鍵角為
104.5°
104.5°
，水分子為
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）如圖是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．

（5）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p1
．
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
4
4
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
． （用氫化物分子式表示）
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（5）比較二者的第一電離能：As
＞
＞
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As＞Ga       D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．如圖所示是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）寫出B→C和E→B+D的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：
B→C：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
，
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．
E→B+D：
CH3COOCH2CH3+H2O
稀硫酸
△
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
稀硫酸
△
CH3CH2OH+CH3COOH
；
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)
．
（3）如何除去E中所混有少量的D雜質(zhì)，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：
把E加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置、分層，然后分液，取上層液體即可
把E加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置、分層，然后分液，取上層液體即可
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
氯
氯
（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
；
（2）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖所示，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，原子半徑最大的是
K
K
；
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素②③組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（3）在這些元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
，堿性最強(qiáng)的是
K
K
，呈兩性的氫氧化物是
Al
Al
；
（4）在⑧與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
Cl2
Cl2
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由苯制硝基苯、由乙烯制溴乙烷  
②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇
③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸    
④由蛋白質(zhì)制氨基酸、由乙烯制聚乙烯
⑤由乙醇制乙酸乙酯、由溴乙烷制乙醇．

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