已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）==2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）==Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）==3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋640.4kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（ ）

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是

A．反應(yīng)方程式中的x=1

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

為探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

（3）該實(shí)驗(yàn)中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）。

（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：

增大容器體積（用實(shí)線表示） ②升高溫度（用虛線表示）

下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__________________。

（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是 。

（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法： （寫(xiě)一種）。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過(guò)比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：