已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式．
（2）HNO₃沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO₃占總HNO₃的%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個(gè)e-，消耗Cug．

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　　）

合金有許多特點(diǎn)，如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（　　）

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

在溴水里加適量四氯化碳，振蕩?kù)o置后，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，A為：（寫(xiě)化學(xué)式，下同），C為：．
（2）配平下列離子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=，F(xiàn)eO

n- 4

中鐵的化合價(jià)為．
（4）根據(jù)（2）、（3）推測(cè)FeO

n- 4

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S  D．O₂?

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是．
（2）第②步中，有關(guān)的離子方程式是．第③步中，有關(guān)的離子方程式是．
（3）若先加適量鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，若定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．